Propiedades De Las Proteinas

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

INFORME DE LABORATORIO Nº 5

BIOQUÍMICA 1

TEMA:

____ Propiedades físicas de las proteínas _____

INTEGRANTES:

CÓDIGO APELLIDOS Y NOMBRES CORREO ELECTRÓNICO

2008002303 Palacios Rodriguez Ângela angie_kc6@hotmail.com

2008015683 Salome Ordoñes Vanessa vanessalome@hotmail.com

2008003532 Salvatierra Ccachulli Amys Celestina syma_0210@hotmail.com

2008235371 Serrano Yarleque Soraida Brigitte brigitte_1415@hotmail.com

2008013626 Zambrano Sayas Linda Lady adriana_2330@hotmail.com

DOCENTE:

Ing. Guillermo Chumbe Gutiérrez

Semestre 2009 – I

I. INTRODUCCIÓN

Las propiedades físicas de las proteínas es un tema que todos los estudiantes debemos saber como parte de nuestra Carrera, por eso que en este informe plasmamos todo lo referente a este tema; su marco teórico, La descripción de La practica y algunas preguntas.

Por ultimo se tiene las conclusiones y algunas bibliografias referenciales al tema.

II. MARCO TEÓRICO

PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS PROTEINAS

 SOLUBILIDAD

Una proteína tiene múltiples grupos acido-base, lo que hace sus propiedades de solubilidad dependiente de la concentración de sal, polaridad del solvente, pH, y temperatura. Diferentes proteínas tiene diferentes propiedades de solubilidad, por lo que cuando una proteína es soluble otras precipitan.

Veamos los efectos en la concentración de sales

La solubilidad de una proteína es sensible a la concentración de sal. la concentración de sal se expresa en términos de fuerza iónica (I= ½Sci Zi2). La solubilidad de una proteína a baja fuerza iónica generalmente aumenta con la concentración de sal. El salting in es el fenómeno por el cual la concentración de sal aumenta la solubilidad de la proteína. A altas fuerzas iónicas, la solubilidad de las proteínas disminuye, este fenómeno es conocido como salting out. Este fenómeno se da básicamente por la competencia por las moléculas de agua que forman parte de la capa de solvatación

Como siguiente ejemplo con los solventes orgánicos

El uso de solventes orgánicos miscibles con el agua, tales como acetona y etanol, actúan como buenos precipitantes de de proteínas, ya que tienen menor poder de disolver estas proteínas, normalmente se utilizan abajas temperaturas (0ºC), ya que a temperaturas mayores la proteínas tienden a desnaturalizarse.

 Desnaturalización.

Consiste en la pérdida de la estructura terciaria, por romperse los puentes que forman dicha estructura. Todas las proteínas desnaturalizadas tienen la misma conformación, muy abierta y con una interacción máxima con el disolvente, por lo que una proteína soluble en agua cuando se desnaturaliza se hace insoluble en agua y precipita.

La desnaturalización se puede producir por cambios de presión y temperatura, ( huevo cocido o frito ), variaciones del pH, determinadas radiaciones electromagnéticas (agentes físicos) así como los cambios en concentración salina o determinadas sustancias química como la urea (agentes químicos).

En algunos casos, si las condiciones se restablecen, una proteína desnaturalizada puede volver a su anterior plegamiento o conformación, proceso que se denomina renaturalización.

La desnaturalización de las proteínas también se da e por la exposición de estas a:

• Calor

• La luz ultravioleta.

• Ácidos y bases.

• Solventes orgánicos.

• Sales de iones metálicos pesados.

III. MATERIALES Y MÉTODOS

-MATERIALES:

MUESTRA:

Clara de huevo

Leche

Solución de caseína

MATERIAL DE VIDRIO:

Baño María

Tubos de ensayo

Pinza de madera

Vasos de precipitación 250mL

Embudo

Papel filtro

REACTIVOS:

Indicador rojo de metilo

HCl 10nnmol/L

NaCl 0,15M

Etanol

Acetona

Solución saturada de sulfato de sódio

-METODOLOGÍA

Se utilizará La experimentación, acompañada de La observación y La deducción.

IV. DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA

PRECIPITACIÓN POR SALES NEUTRAS:

 Tome 2 ml de caseína en un vaso precipitado.

2 ml de caseína

-PREPARACIÓN: Solución saturada de sulfato de sodio

1) Pese 23g de sulfato de sodio anhidro.

23 g de sulfato de sodio

2) Disolver en 70 ml de agua destilada a 50ºC. Completar a 100 ml con agua, cuidando que la temperatura no baje de 37ºC. Guardar a esa temperatura para evitar su precipitación.

 Agregue 30 ml de la solución saturada de sulfato de sodio. Espere de 10 a 15 minutos para que la precipitación sea completa. Filtre o centrifugue.

PRECIPITACIÓN POR SOLVENTES ORGÁNICAS:

 Tome 2 tubos de prueba y agregue a cada uno 1 ml de solución de caseína.

1 ml de caseína

 Agregue 3 ml de acetona a cada tubo de prueba.

3 ml de acetona

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