Propiedades de las Disoluciones.

Propiedades de las disoluciones

Las partículas de soluto que hay en una disolución tienen una función muy importante en la determinación de las propiedades de dicha disolución, el soluto se disuelve como pequeñas partículas que están uniformemente dispersas en todo el solvente para producir una disolución homogénea. Las partículas son tan pequeñas que pasan a través de filtros y a través de membranas semipermeables. Una membrana semipermeable permite el paso de las moléculas de solvente como el agua y partículas de soluto muy pequeñas, pero no el de moléculas de soluto grande.

Coloides

Son partículas mucho más grandes que las partículas de soluto en una disolución, son grandes como las proteínas o grupos de moléculas o iones. Son mezclas homogéneas que no se separan ni se asientan, las partículas coloides son suficientemente pequeñas para pasar a través de filtros pero demasiados grandes para pasar a través de la membrana semipermeable.

Suspensiones

Son mezclas heterogéneas no uniformes que son muy diferentes de las disoluciones o coloides. Las partículas son muy grandes que con frecuencia pueden verse a simple vista, quedan atrapadas a en filtros y membranas semipermeables. Las partículas de soluto suspendidas hacen que se asienten poco después de mezclarse.

Reducción del punto de congelación y elevación del punto de ebullición

Cuando un soluto se agrega al agua, cambian propiedades como el punto de congelación y el punto de ebullición. El punto de congelación se reduce y el punto de ebullición se eleva. Conocido como PROPIEDADES COLIGATIVAS, dependen solo del número de moléculas o partículas de soluto en un volumen dado de solvente y no del tipo de partículas.

La reducción del punto de congelación se debe a partículas de soluto que alteran la formación de la estructura sólida del hielo. Para que la disolución se congele, la temperatura debe ser menor que el punto de congelación del solvente. Cuando mayor sea la concentración de soluto, menor será el punto de congelación. Cuando un soluto se agrega a un solvente, la presión del vapor del solvente disminuye. Para que la disolución hierva, la temperatura debe ser superior a l del solvente para alcanzar la presión de vapor necesaria para hervir.

Presión osmótica

En la osmosis, una membrana semipermeable permite que las moléculas del solvente, agua, pasen a través de ella, pero retiene las moléculas de soluto, el agua se mueve del compartimento donde su concentración es mayor al lado donde tiene menor concentración, el agua fluye a través de la membrana en la dirección que igualara o intentara igualar las concentraciones de soluto en ambos lados. si un aparato de osmosis contiene agua en un lado y una disolución de sacarosa en el otro, el flujo neto de agua será del agua pura hacia la disolución de sacarosa, aumenta su

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