Propiedades de los ácidos

ÁCIDOS

Los ácidos son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal ó por hidrógeno no metal y oxígeno.

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS

Presentan sabor ácido (como el limón).

Cambian de color azul del papel tornasol a rojo.

No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojo.

Los ácidos poseen un pH con rango que va de siete a cero.

Reaccionan con las bases para formar sales y agua, a dicha reacción se le conoce con el nombre de neutralización.

DIVISIÓN DE LOS ÁCIDOS

Los ácidos se dividen en hidrácidos cuando no contienen oxígeno, como el ácido clorhídrico (HCl) y oxiácidos si tienen oxígeno, como el ácido sulfúrico (H2SO4).

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HIDRÁCIDOS

CONCEPTO DE HIDRÁCIDOS

Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .

Ejemplo:

H Cl

NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS

Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácidos seguida del nombre del no metal correspondiente, con la terminación hídrico.

HF ÁCIDO FLUORHÍDRICO

HCl ÁCIDO CLORHÍDRICO

H2S ÁCIDO SULFHÍDRICO

OBTENCIÓN DE HIDRÁCIDOS

Los hidrácidos se obtienen al combinar el hidrógeno con un no metal.

HIDRÓGENO + NO METAL ----------> HIDRÁCIDO

H2 + F2 ----------> HF

H2 + Cl2 ----------> HCl

H2 + S ----------> H2S

EJEMPLO DE USOS DE HIDRÁCIDOS

El uso mas importante de los hidrácidos es: en el hogar para la limpieza caso del ácido muriático osea ácido clorhídrico.

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OXIÁCIDOS

CONCEPTO DE OXIÁCIDOS

Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .

Ejemplo:

H ClO4

NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS

Los oxiácidos se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del radical negativo correspondiente con la terminación OSO para el menor número de oxidación, e ICO para el mayor número de oxidación de las dos que posee....y aquellos radicales donde el no metal posee cuatro valencias, la mínima lleva prefijo HIPO CON TERMINACIÓN OSO y la máxima llevar prefijo PER con terminación ICO.

Ejemplo:

HClO4 ÁCIDO PERCLORICO (Cloro con valencia +7)

HClO3 ÁCIDO CLORICO (Cloro con valencia +5)

HClO2 ÁCIDO CLOROSO (Cloro con valencia +3)

HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO (Cloro con valencia +1)

Observa que el cloro esta en el grupo VII

OBTENCIÓN DE OXIÁCIDOS

Los oxiácidos se obtienen al combinar un anhídrido más agua.

ANHÍDRIDOS + AGUA ----------> OXIÁCIDOS

Cl2 O7 + H2O ----------> HClO4

Cl2 O5 + H2O ----------> HClO3

Cl2 O3 + H2O ----------> HClO2

Cl2 O + H2O ----------> HClO

EJEMPLO DE USOS DE OXIÁCIDOS

1. El H2SO4 en la fabricación de fertilizantes, polímetros, fármacos, pinturas, detergentes y papel, también se encuentra en la bateria de autos.

2. El HNO3 al igual que los anteriores en la fabricación de fertilizantes, y en la fabricación de explosivos.

3. El H2CO3 Esta presente en bebidas gaseosas.

4. El H3PO4 en fertilizantes, detergentes es un ingrediente de la cocacola.

HIDRUROS

CONCEPTO DE HIDRUROS

Los hidruros son compuestos que están formados por metal e hidrógeno. En los hidruros el hidrógeno siempre tiene un número de oxidación de -1 .

Ejemplo:

FeH3

Estos compuestos del hidrógeno se dividen en:

Hidruros salinos Son combinaciones del hidrógeno con los elementos más electropositivos (elementos alcalinos y alcalinotérreos, con excepción del Be, cuyo enlace con el hidrógeno es covalente). Son compuestos iónicos, no volátiles, no conductores en estado sólido y cristalinos. En estos compuestos el hidrógeno se encuentra como ion hidruro H¯.

Hidruros metálicos Son combinaciones del hidrógeno con los elementos metálicos de las series d y f. Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad.

NOMENCLATURA DE HIDRUROS

Para darle el nombre a estos compuestos se antepone la palabra hidruro seguido del nombre del metal correspondiente.

NaH HIDRURO DE SODIO

BaH2 HIDRURO DE BARIO

AlH3 HIDRURO DE ALUMINIO

ZnH2 HIDRURO DE ZINC

Cuando el metal tiene dos números de oxidación (valencias), se escribe con las siguientes terminaciones. OSO correspondiente a la menor valencia (de las dos que posee), ICO correspondiente a la mayor valencia (de las dos que posee)

Ejemplo:

FeH3 HIDRURO FERRICO (Fierro con valencia +3)

FeH2 HIDRURO FERROSO (Fierro con valencia +2)

CuH2 HIDRURO CUPRICO (Cobre con valencia +2)

CuH HIDRURO CUPROSO (Cobre con valencia +1)

OBTENCIÓN DE HIDRUROS

Los hidruros se obtienen al combinar un metal más con el hidrógeno

METAL + HIDRÓGENO ----------> HIDRUROS

Fe+3 + H2 ----------> FeH3

Fe+2 + H2 ----------> FeH2

PROPIEDADES DE HIDRUROS

Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad.

Los hidruros salinos se caracterizan formalmente por contener al hidrógeno en estado de oxidación –1, y existen sólo para los metales más electropositivos (Grupos 1 y 2). Los hidruros de los elementos alcalinos presentan estructura de tipo NaCl, mientras que las de los hidruros de los elementos alcalinotérreos son similares a las de los haluros de metales pesados como el PbCl2 (excepto el MgH2 que presentan estructura tipo rutilo, TiO2). De ahí la denominación de hidruros salinos.

Los hidruros salinos, generalmente sólidos blancos o grises, se obtienen generalmente mediante reacción directa del metal con hidrógeno a altas temperaturas.

Una

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