Propiedades físicas del ozono
Enviado por mcmedinav • 8 de Octubre de 2014 • Informe • 635 Palabras (3 Páginas) • 973 Visitas
COMPOSICION DE LOS GASES CONTAMINANTES Y SUS NIVELES MAXIMOS PERMITIDOS
MARIA CAMILA MEDINA VARGAS
Cód. 1121928278
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS PECUARIAS, AGRARIAS Y MEDIO AMBIENTE
PROGRAMA DE ING. AMBIENTAL
CURSO DE QUIMICA GENERAL
VILLAVICENCIO – META
2014
OZONO (O3)
El ozono fue descubierto en 1840 por el químico alemán Christian Frederick Schönbein de la Universidad de Basilea en Suiza.
El precursor del uso del ozono, fue Werner von Siemens, quien en 1857 construyó el primer tubo de inducción para la destrucción de microorganismos.
En la segunda década del siglo XX, otro alemán, el químico Justus Barón von Liebig fue el primero en estudiar las aplicaciones del ozono para uso humano.
Posteriormente, fueron los rusos quienes aceleraron las investigaciones de esta nueva medicina y transfirieron los conocimientos a los países aliados. Aunque también se expandió en el resto del mundo, sobre todo después de la II Guerra Mundial.
Propiedades físicas del ozono
Fórmula molecular: O3- Triatómico modificación meta estable del oxígeno
Peso molecular: O3 = 48 gr.; O2= 32 gr;Aire =29 gr.
Densidad absoluta : 2,144 gr./litro
Densidad relativa:1,658 (aire=1)Potencial de oxidación: Eo = 2,07 V. Punto de ebullición: -111,5°C
Punto de congelación: -251 °C
Calor de formación: - 34,41 1 cal/mol
Conversión O2 a O3 : 34.410 cal/mol
Equivalencia Oxígeno-Ozono: 3 O2 = 2 O3 - 68,82 Kcal.
Descomposición del Ozono: O3 = O2 + O - 24,75 Kcal.
Solubilidad en el agua: (por ml. a 12°C. 1 atm. ) = 20 %
Longitud de onda en Ángstrom: O2=1,20 O3 = 1,26
Temperatura crítica : O2=67,7°K O3= 131°K
La molécula del ozono: Angular 125° (estructura resonante)
Energía de formación: 3O2 + 68 Kcal. = 2O3
Reactivo de control: Yoduro potásico
El ozono obtenido del oxígeno puro es un gas incoloro, de olor penetrante, químicamente puro y exento de productos nitrosos. Dicho gas es muy inestable y tóxico, sólo si es inhalado, en estado líquido es de color azul índigo (violeta azulado) y ebulle a -112 ºC . En estado sólido constituye una masa cristalina de color violeta oscuro que funde a una temperatura de -250°C. En estos dos estados es muy inestable y basta con un simple choque para hacerlo explotar.
En estado gaseoso demuestra una notable inestabilidad y, a temperatura ambiente, se descompone muy rápidamente. Por ello, es necesario producirlo en el momento en que va a ser
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