Propiedades físico químicas de metales

Propiedades físico químicas de metales:

• Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico

• Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.

• Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son líquidos

• Presentan aspecto y brillo metálicos

• Son buenos conductores del calor y la electricidad

• Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, otros blandos

• Se oxidan por pérdida de electrones

• Su molécula está formada por un solo átomo, su estructura cristalina al unirse con el oxígeno forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua forman hidróxidos

• Los elementos alcalinos son los más activos

Propiedades físico químicas de los no metales:

• Tienen tendencia a ganar electrones

• Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico

• Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones

• Se presentan en los tres estados físicos de agregación

• No poseen aspecto ni brillo metálico

• Son malos conductores de calor y la electricidad

• No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces

• Se reducen por ganancia de electrones

• Sus moléculas están formadas por dos o más átomos

• Al unirse con el oxígeno forman anhídridos y éstos al reaccionar con el agua, forman oxiácidos

• Los halógenos y el oxígeno son los más activos

• Varios no-metales presentan alotropía

Elementos de transición

• Esta es una familia formada por los grupos IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, IB y IIB, entre los que se encuentran los elementos cobre, fierro, zinc, oro, plata, níquel y platino.

• Las características de los metales de transición son muy variadas, algunos se encuentran en la naturaleza en forma de compuestos; otros se encuentran libres

• Estos elementos no son tan activos como los representativos, todos son metales y por tanto son dúctiles, maleables, tenaces, con altos puntos de fusión y ebullición, conductores del calor y la electricidad. Poseen orbitales semilleros, y debido a esto es su variabilidad en el estado de oxidación.

• Debido al estado de oxidación, los compuestos son coloridos.

Gases nobles o gases raros

• Los gases nobles, llamados también raros o inertes, entran, en escasa proporción, en la composición del aire atmosférico. Pertenecen a este grupo el helio, neón, argón, criptón, xenón y radón, que se caracterizan por su inactividad química, puesto que tienen completos sus electrones en la última capa. No tienen tendencia por tanto, ni a perder ni a ganar electrones. De aquí que su valencia sea cero o que reciban el nombre de inertes, aunque a tal afirmación se tiene hoy una reserva que ya se han podido sintetizar compuestos de neón, xerón o kriptón con el oxígeno, el flúor y el agua.

• El helio se encuentra en el aire; el neón y el kriptón se utilizan en la iluminación por sus brillantes colores que emiten al ser excitados, el radón es radioactivo.

GRUPO:

• En la tabla periódica, un grupo es el número del ultimo nivel energético que hace referencia a las columnas allí presentes. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes, largos.

Niveles energéticos:

• Nivel de Energía es el lugar de probabilidad de encontrar electrones,

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