Propiedades ácido-básica de los aminoácidos

INTRODUCCIÓN

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En este práctico estudiamos las propiedades ácido-básica de los aminoácidos , el conocimiento de esta propiedad es de gran importancia en la comprensión y el análisis de las propiedades de las proteínas

En el estado sólido y en solución los aminoácidos tienen dos propiedades fáciles de observar y que suministran información acerca de su estructura  Los aminoácidos , con ciertas excepciones , son solubres en agua y bastante insolubles en solventes orgánicos no polares . Esta observación está en contradicción con las propiedades conocidas de los ácidos carboxílicos y de las aminas orgánicas.

La otra propiedad física de los aminoácidos que se relaciona con su estructura es su elevado punto de fusión , que con frecuencia determina su descomposición . En cambio los puntos de fusión de los ácidos carboxílicos y de las aminas orgánicas.por lo general son bajos .

Las solubilidades y los puntos de fusión sugieren claramente que los aminoácidos tienen grupos cargados y altamente polares.

Otro análisis más a fondo de la estructura de los aminoácidos en solución nos lleva a considerar el comportamiento de los aminoácidos como electrólitos , que se consideran sustancia anfotéricas.

El comportamiento ácido-básico de los aminoácidos corrientes puede explicarse en base a la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry ( ácido = dador de H+) y( base = aceptor H+).

En este práctico se estudiará el comportamiento d elos aminoácidos frente a diferentes concentraciones de iones hidrógeno. Observándose el cambio de pH de la solución de aminoácido cuando se le agrega una solución de un ácido o de una base.

MATERIALES Y METODOS

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Materiales :

• Aminoácidos -Alanina
• Agua detilada
• Peachímetro
• Bureta
• Solución H2SO4
• Solución NaOH
• Bagueta
• Vaso precipitado
• Pipeta
• Balanza eléctrica

Métodos :

El método que usamos en este práctico es la titulación de los aminoácidos que toma como fundameto la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry ( ácido = dador de H+) y ( base = aceptor H+).para observar los cambios de pH que efectúa la alanina usando la solución de un ácido H2SO4 y de la solución de un base NaOH

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DATOS EXPERIMENTALES

1. El cambio de pH por la solución H2SO4:

Pese 200 mg de un aminoácido (alanina) y disuelva en 20 ml de agua destilada . Mida el pH inicial con peachímetro      200 mg alanina + 20 ml H2O = pH 5.74

En una bureta coloque H2SO4 2N y titule el aminoácido disuelto agregando cas vez 0.1 ml (2 gotas) de la solución del ácido. Mezcle agitando con la bagueta y mida cada vez el pH de la solución hasta alcanzar pH=1.2. Anote los volúmenes de ácido gastado en cada titulación.

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