Propiedas Quimicas Y Fisicas En Los Grupos Funcionales

LAS PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS DE LOS GRUPOS FUNCIONALES

PRESENTADO POR:

PROFESOR:

2014

LOS GRUPOS FUNCIONALES

Son Conjunto de átomos, enlazados de una determinada forma en la que se presentan una estructura y propiedades físico-químicas determinadas que caracterizan a los compuestos orgánicos que los contienen Un compuesto orgánico en las cuales presentan cadenas de carbono e hidrógeno a las que se pueden unir o insertar uno o más grupos funcionales, en un compuesto pueden existir varios grupos funcionales, sus propiedades físicas y químicas vendrán determinadas fundamentalmente por ellos.

PROPIEDADES QUIMICAS

ALCANOS

. La poca reactividad química de los alcanos a temperatura ambiente dió origen al nombre de parafinas, derivado del latín PARUM AFFINIS que significa poca afinidad. Los alcanos no son atacados por ácidos o bases fuertes, tampoco por agentes oxidantes o reductores. Sin embargo, los alcanos si reaccionan en condiciones severas y constituyen productos de gran utilidad comercial.

Las principales reacciones de los alcanos son:

-Combustión Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor.

-Pirólisis o cracking

Es el proceso por medio del cual los hidrocarburos de alto peso molecular se rompen a altas temperaturas en presencia de un catalizador y en ausencia del oxígeno, para evitar la combustión.

ALDEHIDOS

Los aldehídos y cetonas son bastante reactivos en ocurrencia de gran polarizad generada por el grupo carboxilo, que sirve como lugar de adición nucleofílica y aumentando la acidicidad de los átomos de hidrógeno ligados al carbono α (carbono enlazado directamente al carboxilo). En relación a las cetonas, los aldehídos son bastante más reactivos. como el grupo carbonilo confiere a la molécula una estructura plana y la adición de un reactivo nucleofílico puede ocurrir en dos lugares, osea, la superficie de contacto es mayor, lo que facilita la reacción Esto posibilita la formación de racematos (mezcla de enantiómeros), en caso que el carbono sea asimétrico.

Otros factores influencian la reactividad de los aldehídos y cetonas y son las intensidad de la polaridad entre C y O y el volumen de el/los agrupamiento/s enlazado/s al carboxilo.

CETONAS

El H molecular en presencia de catalizadores, como el Ni reducido y a una temp. de 115º a 150ºC produce EXCLUSIVAMENTE el alcohol secundario de donde proviene la oxidación:

CH3--CO--CH3 + H2 ------> CH3—CHOH—CH3

Propanona ………………..Ni…………..propanol-2

Las cetonas con los agentes de oxidación, proceden de modo enteramente distinto que los aldehidos; pues en estos la oxidación dá un ácido con igual número de carbonos. En cambio en

las cetonas, el CO se encuentra de tal manera que no puede convertirse en carboxilo, sino rompiendo la molécula con gran violencia con agentes fuertemente oxidantes como el KMnO4, los hipocloritos.

ALCOHOLES

Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto graciasal efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo.

AMIDAS

Las amidas son débilmente básicas debido a la interacción mesómera entre el doble enlace carbonilico y el par de electrones del átomo de nitrógeno.

ESTERES

Cuando se forman los esteres cada radical OH del radical del alcohol se sustituye por la cadena –COO del acido carboxílico, el H sobrante del grupo carboxílico se combina con el OH sustituido formando agua eso ocurre gracias a la reacción de esterificación.

ETERES

Los éteres son muy inertes químicamente y solo tiene unas pocas reacciones características.

Reacción con los haluros de hidrógeno.

Los haluros de hidrógeno (cuyas reactividades están en el orden HI>HBr>HCl) son capaces de romper los enlaces del oxígeno del éter y formar dos moléculas independientes.

AMINAS

Las propiedades químicas de las aminas son semejantes a las del amoniaco. Al igual que éste, son sustancias básicas; son aceptores de protones, según la definición de Brønsted-Lowry.

Las

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