Prueba Con La Llama
Enviado por andresobolas • 3 de Julio de 2014 • 824 Palabras (4 Páginas) • 411 Visitas
UNIVERSIDAD INTERNACIONAL DE LAS AMERICAS
REPORTE DE LABORATORIO
PRUEBA CON LA LLAMA
ESTUDIANTES: Andres Bolandi, Jeremy Espinoza, Erick Herra, Oscar Bolaños
Resumen
Se aprendió a limpiar el aza con HCl concentrado, para así poder identificar cationes de: sodio-calcio-estroncio-Magnesio y potasio, y la incógnita de cobre esto por medio de la observación del color de la llama que va a dar cada uno de ellos a la hora de ponerlo cada uno en el aza y luego en el quemador de bunsen, ahí se observo si la coloración se mantiene por largo rato o esta es fugaz.
Marco Teorico
La luz visible está formada por ondas electromagnéticas cuya longitud de onda va desde los350 nm (violeta) hasta los 750 nm(rojo). Dos rayos de luz con la misma longitud de onda tienen la misma frecuencia y el mismo color.
Un espectro atómico de emisión está compuesto por una o varias longitudes de ondas debido a que los electrones de los átomos ocupan ciertos niveles de energía, al pasar los electrones de un nivel a otro de energía inferior, emiten la diferencia en forma de radiación y ésta es registrada en el espectro como una serie de líneas.
El espectro a la llama de los metales es el de emisión. Al realizar un ensayo a la llama, ciertos elementos imparten un color característico, dicha coloración es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones.
Al absorber energía (calentando) el átomo, los electrones suben a niveles de energía superiores, pero existe una tendencia a recuperar el estado fundamental emitiendo radiación característica de cada elemento. Si dicha radiación está en el rango del visible se observan colores característicos. Estas llamas coloreadas permiten detectar cualitativamente elementos en mezclas.
Metodología
El método utilizado fue el manual de laboratorio de química de la U.I.A sin modificación
Procedimiento
Durante este experimento se utilizo el manual de Prácticas de Laboratorio de Química General, utilizando el experimento: “prueba con la llama”. El equipo utilizado fue: tubos de ensayo, aza sodio-calcio-estroncio-Magnesio y potasio y cobre.
Observaciones y explicaciones científicas de las observaciones a anotadas
De acuerdo a los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio se llegó a identificar que cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos
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