Práctica 5 Propiedades Químicas

Nombre de la práctica: Propiedades Químicas

integrantes: Lina Sofia Rios                                         ID:1193067239

                    James Camilo Robledo                            ID:1090526268

Objetivo: Visualizar y analizar cada procedimiento químico, comprendiendo los cambios Químicos y físicos que se producen e identificar las diferentes reacciones de cada compuesto.

Datos:

1. 20 gotas de KI: incoloro

20 gotas de Pb(C2H3O2)2 0,1M: incoloro

Mezcla de líquidos forman color amarillo vivo de forma precipitada.

 2. KI sólido: forma cristalina, color blanco nacarado

acetato de plomo sólido :polvo, blanco

mezcla de sólidos: color verde limon + H2O amarillo precipitado

3. hidroxido de sodio : incoloro

HCl: incoloro

hidroxido de sodio + 2 gotas de fenolftaleina: color fucsia

HCl+ 2 gotas de fenolftaleina: color fucsia

4. acetato de sodio: polvo blanco

agua destilada: 25,07°C

agua destilada + acetato de sodio: 19.4°C (proceso endotermico)

5.

cobre metalico: solido de coloro dorado

Zinc: color gris forma solida

Magnesio: color azul de forma solida

5.1. cobre+ HCl: desprendimiento de hidrogeno gaseoso, se forman bubujas (proceso lento) ( menos reactivo)

5.2. Zn + HCl: se produce efervescencia y gas de hidrogeno ( mas reactivo)

5.3. Mg + HCl: se produce vapor, se calienta rapidamente (reaccion exotermica) (MAYOR reactivo)

6.

6.1. lamina Mg a fuego: por un determinado tiempo se observa una luz blanca muy brillante

6.2. lamina de Sulfato de cobre: inmediatamente se observa que con la llama se pone de color verde

6.3. lamina de Mg plateada: paso a blanco, se oxido + H2O: se forma un hidroxido; + fenolftaleina: se forma una base, color fucsia.

7.

  Na: metalico, amorfo, color gris (menos rapida)

K: metalico, pasta, reaccion exotermica (mas rapida)

• fenolftaleina produce base, color fucsia

se produce hidrogeno a traves de la reaccion de Mg+ HCl

tarro lleno de agua para desalojar el gas

se observa tubo de ensayo el desalojo del gas, unas burbujas grandes.

8. tubo de ensayo con Mg solido + HCl liquido produce gas de hidrogeno

clorato de potasio: forma solida polvo, blanco

+

Oxido de Mg: catalizador

 produce Oxigeno: se requiere de energia para la reaccion

(tubo ensayo color negro despues de la reaccion )

Oxigeno + Hidrogeno : necesita energia (EXPLOTA)

1 GOTA DE AGUA

ANÁLISIS DE RESULTADOS

El procedimiento se divide en 8 procesos

1.     se inicia por el análisis de la reacción del carbonato de calcio (CaCO3) con el ácido clorhídrico (HCl) a 1.0M (la concentración en la que se encuentra la sustancia), el carbonato de calcio era sólido en forma de polvo blanco muy fino, el ácido clorhídrico era un líquido incoloro, la reacción de estos fue la formación de  busbujas  y efervescencia debido a la transformación del carbonato de calcio y el acido clohidirco en cloruro calcico, agua y dióxido de carbon CO2 (gas).

2.    En este proceso se usó el acetato de plomo ( Pb(CH3COO)2) liquido y solido  a 0,1 M) su apariencia era en polvo de color blanco y el yoduro de potasio (KI) solido y líquido a 0,1M, su apariencia era un polvo cristalino color blanco nacarado, y ambas sustancias en forma liquida eran incoloros; Al realizar la mezcla de estas dos sutancias en forma liquida se observo la formación de precipitado, al mismo tiempo la formación del color amarillo llamado asi una solución acuosa, esto es un indicador de que está existinedo un cambio químico en la reacción, en este caso se presenta un precipitado. luego  se logro evidenciar que al mezclar estas sustancias solidas se obtuvo un color verde semejante al verde limón esto también se debe a que al moverse menos las moléculas el cambio de colo es menos notorio y mas lento, pero también se debe a un cambio químico que experimenta la reacción.

3.   En el momento de iniciar el procedimiento se contaba con dos soluciones, una de ellas era el NaOH y la siguiente era el HCl, teniendo ambas la misma concentración (0,1 M) y siendo las dos incoloras. Dichas sustancias se hacen reaccionar junto con fenoftaleina, arrojando como resultado las siguientes características:

-   La reacción del hidróxido de sodio con la fenoftaleina da como resultado un cambio de color siendo este un tono fucsia, siendo esta una característica propia del hacer reaccionar dicha sustancia con una base.

- Cuando se hace reaccionar la fenoftaleina con el HCl observamos que la mezcla sigue incolora, ya que esta se encuentra en medio ácido, y esta característica es propia de la fenoftaleina en dicho medio.

Una vez se hizo el debido proceso, el ácido se vierte sobre la solución en medio básico y se logra ver que a medida que el ácido entra en contacto con la base la tonalidad fucsia de la solución empieza a esclarecerse hasta llegar un punto donde vuelve a ser incolora. Una vez se llega a ese punto, se puede concluir que ocurrió una reacción de neutralización o reacción ácido-base, este tipo de reacciones se reconocen ya que al reaccionar un ácido con una base estas neutralizan sus propiedades mutuamente, y dejan como resultado de su reacción una sal y agua, la reacción tomada en clase se acopla de manera idónea a este concepto, y nos arroja como resultado de su reacción una sal y agua con desprendimiento de calor, cabe resaltar que la fenoftaleina no incide en los productos de dicha reacción, esta se usó como indicador para saber en que momento se llega a la neutralización. La reacción usada para la práctica se puede denominar como una reacción exotérmica de neutralización.

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