Práctica 8 Reacciones de Oxido-Reducción

Informe de la Práctica #8

8.1.- Nombre de la Sesión: Reacciones de Oxido-Reducción

8.2.- Fecha de la Sesión: martes 21 de mayo del 2013

8.3.- Objetivos:

 Reconocer los estados de oxidación de los diferentes elementos que participan en una reacción redox.

 Determinar el elemento que se oxida y se reduce, así como, el agente oxidante y reductor.

 Formular y balancear las ecuaciones químicas de las reacciones redox en medio ácido y neutro.

8.4. - Materiales:

Materiales:

 Tubos de ensayo

 Cuenta gotas

 Varilla

Reactivos:

 Solución de K2Cr2O7 ( 0.1 M)

 Solución de H2SO4

 Etanol

 Na2SO3 (solido)

 Solución de CuSO4 ( 0,1 M)

 Zn

8.5.- Procedimiento Experimental:

Experimento #1:

1. En un tubo de ensayo, colocar 1 ml de solución de K2Cr2O7.

2. Acidificamos con unas gotas de solución de H2SO4.

3. Observamos.

4. Luego añadimos 0,1 g de Na2SO3.

5. Agitamos hasta observar el cambio en la coloración de la solución.

6. Reportamos sus observaciones y la ecuación química balanceada correspondiente.

 Observaciones de la reacción:

- Al mezclar K2Cr2O7 y H2so4, no hay ninguna reacción, solo se da un cambio en la coloración, donde adquiere un color amarillo naranja. Pero al mezclar la solución obtenida con el Na2SO3, la coloración se torna de color verde botella.

 Ecuación balanceada de la reacción:

- K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4

Experimento #2:

1. En un tubo de ensayo, colocamos 1 ml de solución de K2Cr2O7.

2. Acidificamos con 0,5 ml de solución de H2SO4.Observamos.

3. Luego añadimos 1 ml de Etanol. Observamos

4. Procedemos a realizar un calentamiento suave, hasta ver un cambio de color (de ser necesario).

5. Reportamos sus observaciones y la ecuación química balanceada correspondiente.

 Observaciones de la reacción:

- Del mismo modo del experimento # 1 al mezclar el K2CrO7 con el H2SO4, se observa una coloración naranja amarilla. Pero al mezclar la solución obtenida con el etanol, el color cambia a un amarillo bajito, casi imperceptible. A diferencia del color que se torna al calentar toda la solución, donde el color pasa de ser un amarillo bajo a un verde botella o también llamado azul verdoso, en este proceso de calentamiento no solo cambia el color, sino también produce burbujas y puede inclusive llegar a explotar por la fuerza con la que se calienta.

 Ecuación balanceada de la reacción:

- K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3CH3CH2OH  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O + 3CH3CHO

Experimento #3:

1. En un tubo de ensayo,

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