Práctica de Laboratorio # 2 NOMENCLATURA

Práctica de Laboratorio # 2

NOMENCLATURA

1. Introducción

La tabla periódica se constituye por 18 columnas de familias o grupos y siete filas denominadas períodos.

Los elementos que tienen la misma cantidad de electrones en su último nivel constituyen un grupo o familia química y se ordenan en forma vertical en la tabla de clasificación periódica. Un período se constituye por elementos que tienen sus electrones en un mismo nivel energético y se ordenan de forma horizontal en la tabla periódica. Algunas familias de la tabla periódica reciben un nombre específico, por ejemplo, las que constituyen el grupo IA se denominan metales alcalinos, los del grupo IIA se denominan alcalinotérreos, los elementos del grupo VIA se llaman calcógenos, los del grupo VIIA se denominan halógenos y los del grupo VIIIA, gases nobles.

El grupo IIA o familia de los metales alcalinotérreos lo forman los siguientes elementos Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), y Radio (Ra). La palabra alcalino se refiere a que tienen propiedades contrarias a las de los ácidos; a estas sustancias también se les conoce como bases, las cuales se tornan de color rosa cuando se les agrega el indicador fenolftaleína.

Como nomenclatura se entiende a un conjunto de normas que han sido establecidas para poder escribir el nombre o la fórmula de un compuesto químico, de tal manera que cualquier persona pueda identificarlo sin que exista la posibilidad de que se equivoque.

Los sistemas de nomenclatura más conocidos son: a). Clásico, b). Stock, c). Estequiométrico.

1. Competencias

• Comprueba la semejanza de las propiedades de una familia química.
• Forma hidróxidos a partir de óxidos metálicos.
• Verifica si un compuesto es ácido o básico.

1. Material y Equipo

• Pipeta de 10 ml.
• 0.5g de óxido de magnesio.
• 0.5g de óxido de zinc.
• 4 tubos de ensayo.
• 1 gradilla
• Agua.
• 1ml. de fenolftaleína
• 2ml. de ácido clorhídrico.
• Espátula
• 1 papel tornasol
• 1 probeta
• 1 gotero
• 2 vidrios de reloj
• Lápiz de succión
• Maskin Tape

1. Procedimiento.

1. Marcar dos tubos de ensayo con Maskin tape y lapicero. Vierte en el tubo 1, 5g de óxido de magnesio; en el 2, óxido de zinc.

1. Agregar agua en los tubos hasta la mitad de su capacidad. Agítalos vigorosamente y observa si se disuelven; en caso contrario, déjalos en reposo unos minutos y espera a que sedimenten. Anota tus observaciones.

1. Vierte los líquidos en otros dos tubos de ensayo (para esto coloca papel filtro en un embudo y deja caer poco a poco el agua, dejando el sólido en el tubo) a esto se le llama decantar. Introduce en cada tubo la punta del papel tornasol para que se moje y observa si éste sufre cambios de color e intensidad.

1. Agrega a los últimos tres tubos dos gotas de fenolftalenina. Observa los cambios de color e intensidad de las muestras.
   

1. En los tubos que contienen los precipitados insolubles agrega 2 ml de ácido clorhídrico y determina si se disuelven (para esto utiliza la pipeta de 10 ml. y el lápiz de succión). PRECAUCIÓN: el ácido es corrosivo, procura que no toque tu ropa o piel.

1. Vierte un poco de los líquidos obtenidos en 2 vidrios de reloj y deja que se evaporen para observar los cristales que se han formando. Anota tus observaciones.

Observaciones

1. Anota lo que observaste en cada prueba.

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