Práctica y la experimentación la exactitud de un cálculo estequiométrico
Enviado por .-Mores-. • 27 de Octubre de 2015 • Práctica o problema • 605 Palabras (3 Páginas) • 377 Visitas
OBJETIVO
El alumno comprobara mediante la práctica y la experimentación la exactitud de un cálculo estequiométrico así como la eficiencia de una reacción química.
MARCO TEÓRICO
La estequiometria es la rama de la química que se encarga del estudio de las relaciones cuantitativas implicadas en una reacción química y se encarga de aplicar la ley ponderal de conservación de la materia.
Para entender la estequiometria es necesario entender los siguientes conceptos:
- Masa atómica: Es la masa del átomo, esta se encuentra ubicada en la tabla periódica.
- Átomo-gramo: Es la masa atómica expresada en gramos. (1 atg=6.023x1023 at).
- Masa molecular: Es la masa de la molécula la cual es determinada tras sumar todas las masas de los átomos que la conforman.
- Mol: Es la masa molecular expresada en gramos. (1 mol = 6.023x1023 gramos).
- Reacción química: Es el cambio estructural de dos o más sustancias, debido a un proceso termodinámico en donde la presencia de energía descompone enlaces y genera nuevos, para crear un producto resultante. Dichas reacciones pueden ser reversibles o es su mayoría irreversibles.
- Ecuación química: Es la representación simbólica de una reacción química, la cual se divide en reactantes o reactivos, (sustancias que participan en dicha reacción) y productos (son las sustancias que resultan después de la reacción).
MATERIAL | REACTIVOS |
1 Triángulo de porcelana. | Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO45H2O) |
1 Cápsula de porcelana. | Q.P |
| Zinc (Zn) en polvo. |
1 Embudo. | Acetona |
1 Agitador. | Agua destilada. |
1 Pipeta graduada. | Ácido clorhídrico (HCl) |
Papel filtro | |
1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto | |
PROCEDIMIENTO
1.-Se pesara en la báscula 2.5 gramos aproximadamente de Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO45H2O).
2.-Se llenara un vaso de precipitados con 50 cm3 de agua destilada aproximadamente, después se verterá el (CuSO45H2O) y con el agitador se agitara hasta que el sulfato de cobre pentahidratado se disuelva por completo.
[pic 1] [pic 2]
3.-Una vez disuelto (CuSO45H2O) se procederá a agregar un poco de Zinc en polvo agitando y esperando a que el zinc reaccione, si la solución continua presentando un color azul repetir nuevamente este paso.
[pic 3]
4.-Una vez que la solución no presenta un color azul, se procederá a eliminar el exceso de Zinc, agregando de 5 a 10 cm3 de HCl a la solución y agitando constantemente. Es menester mencionar que este paso deberá realizarse en la campana de extracción debido a que el ácido reaccionara con el Zinc y se liberaran gases tóxicos.
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