Práctico Laboratorio Comportamiento De Los Gases

Informe práctico N°4

“Comportamiento de los gases”

Autores:

Xiomara Campos Lorca

Kevin Grünenwald Escalona

Fecha:

2 de junio de 2014

Introducción

Mediante este proceso experimental en el cual, es un estudio ponderal de la reacción entre magnesio y una solución acuosa de HCl (ácido clorhídrico) se espera obtener la información acerca tanto el peso equivalente del magnesio, tanto como el comportamiento experimental de la reacción de magnesio con ácido clorhídrico.

Introduciendo a lo que es el peso equivalente, este es un peso estándar de combinación que permite determinar la capacidad de combinación de las masas de diferentes especies químicas.

La masa equivalente en este proceso experimental mostraremos como determinar por medio de desplazamiento de aguas, el cual consiste en hacer reaccionar una determinada masa de un metal con un ácido para que desprenda hidrogeno. Para el cálculo se encuentra la masa del metal que ha desplazado 1.008g de hidrogeno o 11200 ml del gas. (A condiciones normales de temperatura y presión).

Resumen abreviado

El propósito de este experimento fue de una forma básica y fácil de desarrollar, determinar el peso equivalente de un metal con respecto al hidrógeno, aplicando la ley general de los gases y método de masas equivalentes

Observaciones procedimiento experimental:

Se llenó una cubeta con agua hasta tres cuartas partes.

Luego se llenó una probeta con agua y se colocó de manera invertida dentro de la cubeta, sin que esta quedara con burbujas de aire. Y se puso en un soporte universal para evitar que se mueva la probeta.

En un tubo de ensayo se le colocaron 15 mL de agua destilada y luego de 3 mL de HCl (ácido clorhídrico).

Después, se pesó un trozo de magnesio en balanza analítica, el cual arrojó un resultado de 0,0883 gr.

Se ordenaron todos los instrumentos de manera que el tubo de ensayo y un extremo del tubo en S quedaran conectados, tanto como el otro extremo quedara dentro de la probeta.

Luego se desconectó el extremo del tubo en S conectado al tubo de ensayo, y se introdujo la cinta de magnesio, se conecta de nuevo rápidamente. Se observó la reacción inmediata, en el cual el tubo de ensayo aumentaba su temperatura y comenzaba la desintegración del magnesio. Mientras que en la probeta comenzaba a disminuir su volumen de agua debido a la liberación de hidrogeno que se producía por la reacción en el tubo de ensayo.

Luego de terminada la reacción, se midió la cantidad de hidrogeno contenida en la probeta.

Determinación de datos después de proceso experimental:

Datos Medida

Cinta de Magnesio 0,0883 gr

Volumen de Hidrogeno 100 mL/0,1 L

Temperatura sistema 17°C/290 K

Presión de Vapor H2O en temperatura de sistema 14,530 mmHg

Presión Atmosférica 957,49 hpa

Presión de Sistema 0,964 atm

Resultados y discusión de los resultados

Los resultados finales a determinar

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