Laboratorio Gases

A

ire, es el primer material que recordamos cuando hay que poner un ejemplo de gases. Ventosidad que se expele del vientre por el ano, flato (aquí lo decimos más breve) es, con mucho de sorna, el segundo y último ejemplo de gases conocido. En comparación con los muchos ejemplos que se pueden mencionar de materiales en los estados sólidos y líquidos, los gases pasan muy desapercibidos; debido quizás a la sutileza de sus propiedades: la mayoría de los gases son incoloros e inodoros.

Así cómo se comporta este aire, es lo usual con las otras sustancias que están en este estado de la materia.

Pero piense un momento cuando estas enormes masas de aire apacible se desplazan a altas velocidades: 100 ó 190 Km/h (huracanes); destruyen muchas cosas a su paso.

En el caso de la explosión de una bomba, ocurre una reacción química muy rápida, que produce unas sustancias en estado gaseoso y además libera una gran cantidad de calor (reacción exotérmica). Si bien es cierto, que las cantidades de material gaseoso que se forman en estas reacciones son pequeñas, comparadas con las de aire en los huracanes, son muy conocidos los daños tremendos que causa.

El propósito de nosotros es estudiar cómo es el comportamiento físico de todos los gases (ya que sus características químicas son particulares, dependen de su composición; por ejemplo, una de las sustancias más reactivas es el gas oxígeno mientras que es mínima la reactividad del nitrógeno molecular).

¿Los gases tienen peso?

¿Qué pasaría si el gas de la foto no sale por la chimenea?

¿Es posible que una nube quepa en el recipiente que está manejando la enfermera de la foto?

¿En qué condiciones una masa relativamente pequeña de gas, puede ser capaz de causar tanto daño?

INDAGACIÓN

Conceptos Científicos

 Dilatación y Compresión de los Gases.

 Presión.

 Ecuación de Estado de los Gases Ideales

 Presiones parciales de los gases.  Por lo que podemos percibir, ¿Qué caracteriza un gas?

 ¿Cómo se demuestra que los gases tienen peso?

 ¿Es posible que una nube quepa en el recipiente que está manejando la enfermera de la foto?

 ¿En cuáles circunstancias una masa de gas se puede dilatar o comprimir?

 ¿En cuáles NO?

 ¿Cuál es el procedimiento para transformar 5,1 atmósferas de presión a las unidades: Pascal, Kilopascal, mm/Hg y P.S.I?

 ¿Qué pasaría si el gas no sale por la chimenea?

 ¿Es posible tener un gas en recipientes de volumen fijo o variable?

 ¿Cuáles son las variables de un gas que podemos modificar cuando ese gas está en un recipiente de volumen constante?

 ¿Cuáles son las relaciones entre esas variables?

 Las mismas dos preguntas anteriores,

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