Laboratorio: Gases.

Laboratorio: Gases.

Índice.

• Materiales
• Gay-lussac
• Charles
• Boyle
• Propiedades de los gases
• Magnitudes
• Conclusiones

Materiales

• Bata
• Encendedor
• Vela
• 4 globos
• Jeringa
• Batalla de poni-mini
• Hielo
• Regla
• Balón
• Guantes
• 3 sal de frutas
• Plato desechable
• Celular/Cámara

Ley de Gay-Lussac

Teoría: la temperatura del gas es directamente proporcional a la presión del mismo entonces, si se pone un gas al calor y s temperatura aumenta se hará la presión dentro de el envase mayor.

[pic 1]     >   [pic 2]

un balón desinflado                                                            se pone al sol                                                                                                          *aumento de temperatura*                                                                                   y se vuelve a inflar *aumento de la                                                                                                                        presión*

Ley de Charles

Teoría: cuando la presión de un gas es constante la temperatura es directamente proporcional al volumen.

Ejemplo: [pic 3] [pic 4]

Ley de Boyle

Teoría: cuando la presión aumenta el volumen ocupado por el gas disminuye de manera que cuando la presión se hace el doble el volumen se rebaja a la mitad, lo que significa que el volumen es inversamente proporcional a la presión.

Ejemplo: [pic 5]               [pic 6]

                         aire en una jeringa                       se aumenta la presión y el volumen                                                                                   disminuye  significativamente

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