Laboratorio de Química Aplicada. Leyes de los gases.

[pic 2]                                                                                                  [pic 3]

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Unidad Zacatenco

Ingeniería Eléctrica

Laboratorio de Química Aplicada

 2EM5

Integrantes:

Arellano Víquez Rodrigo

Salgado Olivares Luis Eduardo

Trujillo Ayala Omar

Leyes de los Gases

Practica 1

Fecha de realización: 03/02/2016

Fecha de entrega: 03/16/2016

Índice

 Pág.

1.-Objetivo------------------------------------------------------------        2

2.-Consideraciones teóricas----------------------------------------       2         

3.-Desarrollo experimental----------------------------------------        4

4.-Cuestionario (Cálculos)-----------------------------------------        5

5.-Observaciones-------------------------------------------------------------           9

6.-Conclusiones------------------------------------------------------         9

7.-Referencias ------------------------------------------------------        11

1.Objetivos

El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de los gases de Boyle, Charles- Gay Lussac y la ley del estado de los gases

2.- Consideraciones teóricas

2.1.- Ley de Boyle:

Robert Boyle comunicó que, si se mantiene constante la temperatura de una masa determinada de gas mientras se varia su volumen, en un rango amplio, la presión ejercida por el gas se modifica de manera que el producto de la presión por el volumen permanece constante. Esta constante depende de la temperatura y para la mayoría de los gases, también de que la presión no sea demasiado alta. Un gas que cumple la ley de Boyle para cualquier presión se denomina un gas perfecto. Para los valores habituales de presión que se emplean en biología la mayoría de los gases se comportan como gases perfectos. Una transformación en la que la temperatura se mantenga constante se denomina isotérmica. Generalmente se requiere que el cambio se realice bastante lentamente para que no cambie la temperatura. Un ejemplo muy conocido en el que se aplica la ley de Boyle es en el mecanismo de una bomba manual de bicicleta.

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pV = cte

p1V1 = p2V2

2.2.- Ley de Charles-Gay Lussac:

"A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

2.3 Ley combinada de los gases

Las leyes de Boyle y de Charles se pueden combinar en una ley que nos indica a la vez la dependencia del volumen de una cierta masa de gas con respecto a la presión y la temperatura. Esta ley conocida como ley combinada de los gases se enuncia como sigue: Para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido entre el valor de la temperatura es una constante.

"El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"

[pic 8]

3.-Desarrollo experimental

Primer parte (Ley de Boyle)

1. Monte la jeringa sujetada por las pinzas
2. Presionar Embolo hasta volumen inicial

P0 = PCDMX + P émbolo

1. Colocar la pesa menor y accionarla como en el punto 2
2. Sustituir la pesa menor por la pesa mayor y accionarla como en el punto 2
3. Colocar ambas pesas y accionarla como en el punto 2

Segunda parte (Ley de Charles)

1. Llenar vaso con agua y colocar la jeringa hasta el volumen inicial de la jeringa
2. Incrementar temperatura hasta 40°C (agitándolo), presionar jeringa 
3. Continuando con el punto anterior pero distinta temperatura (60°C, 80°C y punto de ebullición)

Tercer parte (Ley combinada)

1. Se inicializa igual que en la segunda parte
2. Con el agua a 40°C coloque la pesa chica y oprimir el embolo
3. Con el agua a 60°C coloque la pesa grande y oprimir embolo

NOTA: de todos los procedimientos, deberán anotar lecturas de lo ya hecho

4.- Cuestionario

TAMB=17°C

PCDMX=585mmHg

Membolo=8g  

Dint=1.82cm 

Pembolo= (Membolo* 980) /Dint

  Pembolo= (8gr* 980cm/s2)/1.82cm

Pembolo=4307.70dinas/m2

P0 = PCDMX +Pembolo

PCDMX= (58.5cmHg / 7.5x10-5cmHg ) * 1dina/cm2

PCDMX=780000 dina/cm2

P0 = 780000 dina/cm2  + 4307.70dinas/cm2

P0=784307.70 dinas/cm2

Mchica=213.5gr

Mgrande=400.7gr

Primer Parte

P1 =P0+Ppesa1

PPesa1=(Mchica*980) /Dint

Ppesa1= (213.5*980) / 1.82

Ppesa1= 124653.8462 dinas/cm2

P1=784,307.70 + 124,653.84

P1=908961.5462 dinas/cm2

P2=P0+PPesa2

PPesa2=(Mgrande*980) /Dint

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