LABORATORIO N°1 PROPIEDADES DE LOS GASES

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LABORATORIO N°1

PROPIEDADES DE LOS GASES

CURSO:         FISICOQUÍMICA

PROFESORA:     DANIEL FLORES, LAURA NERY

GRUPO:

• ANCIETA, ANA
• CERRON, CRISTHIAN
• CUEVA, BRENDA

CARRERA Y SECCIÓN:                 C1C

CICLO:                                        III

AÑO:                                         2018

INTRODUCCIÓN

El estado más simple de la materia es el estado gaseoso, una forma de la materia que llena cualquier recipiente en el que está contenida. Todos los gases, independientemente si sean ideales o reales, cumplen con las siguientes característica.

• Expansión: Un gas tiende a llenar el espacio o recipiente en el que se encuentra.
• Compresión: Tras la aplicación de mayores presiones, el volumen que ocupa un gas puede ser reducido.
• Difusión: Capacidad de un gas para mezclarse con otros gases, moviéndose y colisionando aleatoriamente. A su vez, la presión total de la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno si es que no hay reacción química entre ellas
• Efusión: Capacidad de un gas para moverse o trasladarse a través de poros.
• Densidad: Porque las partículas de gas poseen una masa y ocupan un volumen determinado, volumen que puede diferir si se le trata como gas ideal o real.

A su vez, existe una física que rige el comportamiento de un gas, sea este ideal o real. Física que expresa lo siguiente:

• A temperatura constante, el volumen de un gas cambia de manera inversa al cambio de presión  a la cual está sometida.
• A presión constante, el volumen de un gas varía de manera directa con la temperatura.
• A volumen constante, la presión y la temperatura a la que se encuentra un gas cambian en relación directa
• Gases que se encuentran a la misma temperatura tienen la misma energía cinética promedio, velocidad que varía inversamente con la masa del gas.

Varías de estas características y propiedades, serán estudiadas en el presente laboratorio.

1. OBJETIVOS

• Estudiar los parámetros que gobiernan el comportamiento de los gases.
• Determinar el volumen molar de un gas a condiciones normales.
• Evaluar la velocidad de difusión de gases.

1. MARCO TEÓRICO

1. Leyes empíricas de los gases ideales

Basados en los experimentos de Boyle-Marriot, Charles y Gay Lussac entre los siglos XV y XVII, se pudo proyectar en una escala macroscópica el comportamiento de los gases en función de sus variables de estado dominantes: presión, temperatura y volumen

Ley de Boyle- Marriott

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Fig1. Relación inversa entre la presión y el volumen de una cantidad fija de un gas ideal a diferentes temperaturas. Cada curva recibe el nombre de isoterma

Ley de Charles

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Fig 2. La variación del volumen de una cantidad fija de gas es directa con la temperatura a presión constante

Ley de Gay-Lussac

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Fig. 3 La presión varía linealmente con la temperatura a volumen constante para una cantidad fija de gas.

1. Postulados de la teoría cinética molecular

Derivados de la teoría cinética molecular, son principios físicos que ilustran el comportamiento de los gases ideales.

• Un gas se compone de moléculas o átomos individuales, separados, en promedio, por distancias relativamente grandes.
• Estas partículas tiene  una masa, pero se tratan como si no ocupasen ningún espacio, es decir como si fuese masas puntuales.
• Estas partículas están constantemente en un movimiento rápido y al azar, colisionando con las paredes del recipiente.
• No existen fuerzas atractivas ni repulsivas entre las moléculas, y en consecuencia se mueven en línea recta entre colisión y colisión.
• Las colisione se consideran que son perfectamente elásticas; es decir, se conserva la energía cinética.

1. Ley de Graham

Las medidas de las velocidades relativas de efusión de varios gases fueron realizadas por Graham en 1829. Este investigador estableció que, a temperatura constante y a diferencia de presión también constante, las velocidades de efusión de los diferentes gases eran inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de las densidades de los mismos.

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Otra forma de expresar convenientemente esta ley, es utilizando la masa molar de los gases, teniendo así la siguiente expresión:

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1. PARTE EXPERIMENTAL

Experimento 1

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Experimento 2

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Experimento 3

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1. CÁLCULO Y RESULTADOS

Experimento 1

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