Laboratorio de Química. Informe gases

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA

“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”

VICERECTORADO “LUÍS CABALLERO MEJÍAS”

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

Laboratorio de Química

Código: 13021

Gases

                                         Presentado por:

Barjas Antivero, Daniel Alejandro

Expediente: 2019203109

Rodríguez Salazar, Beiker Enrique

Expediente: 2019203108

Sección 09

Caracas, Julio de 2023

INTRODUCCIÓN

      Un gas es una forma de materia que existe en uno de los 3 estados físicos de la materia, el estado gaseoso, junto con los estados sólido y líquido, los gases no tienen una forma o volumen definido, sino que se expanden y llenan completamente el espacio disponible. Estos están compuestos por moléculas o átomos que están en constante movimiento y que siempre están separados entre sí.

       Se caracterizan por varias propiedades, incluyendo la presión, el volumen, la temperatura, y la cantidad de sustancia. Estas propiedades están relacionadas entre sí mediante las leyes de los gases ideales.

       Las leyes de los gases ideales son un conjunto de principios que describen el comportamiento de los gases en condiciones ideales, estas leyes establecen relaciones matemáticas entre las propiedades de los gases, como la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de sustancia. Estas leyes son:

1. Ley de Boyle: Esta ley establece que, a una temperatura constante, el volumen de una muestra de gas es inversamente proporcional a su presión.
2. Ley de Charles: Esta ley indica que, a presión constante, el volumen de una muestra de gas es directamente proporcional a tu temperatura absoluta. En términos simples, si se mantiene constante presión, cuando se aumenta la temperatura, el volumen del gas también aumenta.
3. Ley de Avogadro: Esta ley establece que, a temperatura y presión constante, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas.
4. Ley de Gay-Lussac: Esta ley establece que, la presión es directamente proporcional a la temperatura.
5. Ley de los gases ideales: La ley de gases ideales conjuga las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, relacionando las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles.

Objetivos Generales Y Específicos

Objetivo General:

• Comprobar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro y la ley de los gases ideales.

Objetivos Específicos:

• Operar el simulador del comportamiento de un gas ideal PhET de la universidad de Colorado de propiedades de los gases: gas ideal.
• Recolectar datos numéricos de un simulador.
• Ajustar datos experimentales a modelos.
• Verificar la teoría cinético-molecular de los gases.
• Interpretar la interrelación entre las variables de estado
• Comparar el ajuste de los datos obtenidos con la ley correspondiente.

Lista De Materiales

1. Laptop
2. Programa de Simulación del comportamiento de gases.

Procedimiento Experimental

1. Primera simulación

Con el punto en nada

1. Introduzca una masa de gas, anote la presión y temperatura que indica el simulador.
2. Reduzca el volumen y determine el valor de la presión y temperatura.

1. Segunda simulación

Con el punto en nada

1. Para un volumen determinado introduzca una masa de gas, indique la presión y la temperatura. Suba la temperatura, copie la presión. Ahora baje la temperatura y determine la nueva presión.

1. Tercera simulación

Con el punto en nada

1. Introduzca una masa de gas, anote la presión y temperatura que indica el simulador.
2. Con el punto temperatura constante cambie el volumen del recipiente reduzca el volumen anote la presión.
3. Aumente el volumen cuál es valor de la presión.

1. Cuarta Simulación

Con el punto en nada

1. Introduzca una masa de gas, anote la presión y temperatura que indica el simulador.
2. Aumente la temperatura, anote la nueva temperatura y presión.
3. Coloque el punto en temperatura constante y reduzca o aumente el volumen, anote de nuevo la presión.
4. Si el volumen inicial es de 4,24 litros. Calcule es el nuevo volumen, a esta presión y temperatura.

1. Quinta simulación

Con el punto en nada

1. Introduzca una masa de gas, anote la presión y temperatura que indica el simulador.
2. Anote el número de partículas introducidas
3. Introduzca una masa de gas, con el punto azul (1), copie la presión y temperatura del sistema, así como el número de partículas introducidas.
4. Con las partículas Introduzca una masa de gas (2), anote la nueva presión y temperatura del sistema, así como el número de partículas introducidas de este gas.
5. Con las partículas azules introduzca una masa de gas (3), anote la nueva presión y temperatura del sistema, así como el número de partículas introducidas.

Tablas De Resultados

Simulación 1 Tabla 1. Datos de la primera Simulación

Simulación 1 Tabla 2. Datos de la primera Simulación al reducir el volumen

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