Informe de laboratorio. Los gases

“AÑO DEL BICENTENARIO DEL PERÚ: 200 AÑOS DE INDEPENDENCIA”[pic 1]

UNIVERSIDAD NACIONAL “SAN LUIS GONZAGA DE ICA”

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INDICE

INTRODUCCIÓN 4

OBJETIVOS5

MARCO TEÓRICO 6

LOS GASES6

    JOSEPH LOUIS GAY LUSSAC7

LEY DE GAY LUSSAC10

PRESIÓN7

TIPOS DE PRESIÓN8

VOLUMENES9

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL15

PROCESO ISOMÉTRICO 15

PROCEDIMIENTOS15

MEDICIÓN DE LOS 3 PROCESOS15

TABLAS Y CÁLCULO16

HALLANDO LAS PRESIONES FINALES TEORICAS MEDIANTE LA LEY DE GAY-LUSSAC:16

CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO17

PROBLEMAS PROPUESTOS 18

PROBLEMA 1 19

PROBLEMA 2 20

PROBLEMA 3 20

HALLANDO EL VOLUMEN TEÓRICO DEL H2 EN CONDICIONES NORMALES23

HALLANDO DENSIDAD DEL H225

HALLANDO LA DENSIDAD DEL H2 MEDIANTE LA ECUACION GENERAL DE LOS GASES 25

HALLANDO EL VOLUMEN DEL GAS H2 A CNPT27

CONCLUSIONES 29

RECOMENDACIONES 30

BIBLIOGRAFIA31

INTRODUCCIÓN

Como sabemos la ley de Gay-Lussac es una de los bases más importante de los gases, este postulado nos indica que un gas en un proceso a volumen constante la presión es directamente proporcional su volumen, que nos indica esto que, si en el proceso una de estas dos variables sufre un cambio, entonces la otra variable también sufrirá un cambio.

En esta práctica se analizará un proceso isocorico que se puede ver en mejor detalle mediante el uso del simulador que se explicara más adelante, además de los experimentos previos que nos demuestran cambios fisicoquímicos cuyo fundamento como la teoría cinética de los gases entre otros se explicaran en su debido momento.

Para poder analizar el postulado de Gay-Lussac para los gases ideales como en un sistema parcialmente cerrado, se tendrá que observar que tanto el volumen como la presión de un gas cambian al contacto con el calor, dejan de tener sus valores iniciales para tener valores finales que se adecuan al sistema.

OBJETIVOS

• El objetivo de la presente es comprobar que: “A volumen constante la presión de un gas es una función lineal de la temperatura, o que demuestra GAY LUSSAC Y CHARLES”

• Observar la variación de la presión y la temperatura frente a un aumento del calor.

MARCO TEÓRICO:

GAS IDEAL:

Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas hipotético que considera:

• Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos.
• Las colisiones entre las moléculas y entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica, es decir, se conserva el momento y la energía cinética.
• La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.
• Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente.

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JOSEPH LOUIS GAY LUSSAC

Fue un químico y físico que nació el 6 de diciembre de 1778 en Saint-Léonard-de-Noblat, Limoges, Francia. Su nombre es popular por su trabajo relacionado con las leyes de los gases.

Desarrolló la Ley de Gay-Lussac: Logró el ascenso de un globo aerostático en dos ocasiones, llegó a una altura de 3800 metros.

Descubrió junto a Thénard, el boro y el potasio.  Planteó la ley estequiométrica Sur la combinación des substancies gaseases​.

Descubrió que el ácido muriático oxigenado, es un elemento químico simple junto  Humphry Davy. Ambos se encontraron en 1813 para estudiar el yodo.

Descubrió el ácido prúsico. Aportó importantes conocimientos sobre la composición de las pólvoras, los detonadores y las aleaciones para fabricar cañones. Realizó contribuciones importantes a la química industrial: solubilidad de las sales, la vela de estearina, textiles ignífugos, graduación del alcohol, polvos de blanquear, y los pararrayos. Existió una mejora en la fabricación del ácido sulfúrico y del ácido oxálico gracias a sus aportes. Su vida agitada terminó en el año de 1848 cuando se retiró a su finca en Lussac, cerca de Saint-Léonard. Murió dos años más tarde.

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LEY DE GAY-LUSSAC

“A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura”

Él fue un Químico y físico francés conocido por sus estudios sobre las propiedades físicas de los gases. Después de impartir la enseñanza en diversos institutos fue, desde 1808 hasta 1832, profesor de física en la Sorbona. [pic 15]

HIPOTESIS SOBRE LA LEY DE GAY LUSSAC

Al estudiar el comportamiento físico de los gases, se plantea, a modo de hipótesis, que la presión de un gas encerrado en un recipiente ha de depender del volumen, la temperatura la cantidad de gas (expresable como número de moléculas, masa, densidad, número de moles).

 Acerca de la relación entre la temperatura y la presión (suponiendo fijo el volumen y la cantidad de gas), se espera que, al ir aumentando la temperatura de un gas encerrado en un recipiente hermético, aumente la presión absoluta que ejerce sobre las paredes del recipiente.

La hipótesis se fundamenta en el modelo cinético-corpuscular de la materia, según el cual los gases estarán formados por muchas partículas muy pequeñas, separadas entre sí por grandes distancias en comparación con su pequeñísimo tamaño, y moviéndose en todas las direcciones (gas ideal). Según este modelo, la presión ejercida por el gas se debe a los choques de sus partículas con las paredes del recipiente y la temperatura es una medida macroscópica de la energía cinética media de las moléculas. Por tanto, al aumentar dicha energía cinética debería aumentar la frecuencia de los choques y su intensidad. De forma más precisa, se espera que la temperatura y la presión sean directamente proporcionales. (Segunda ley de Gay-Lussac).

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