Informe de laboratorio. Practica de los gases

Informe de laboratorio

Presentado por:

Sara juliana Sánchez Cifuentes

Mariana lagos Suarez

Alejandro Diaz

Asignatura:

Química

Grado:

11-1

Docente:

Jhon Ali Pérez

I.E  José celestino mutis

2020

Practica de los gases

Logros

• Observar experimentalmente algunas leyes de los gases y verificar su cumplimiento
• Observar el comportamiento de los gases

Materiales:         

Bombas                                      palos de chuzo

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Jeringa                                        Manguera

              [pic 3]                 [pic 4]

     Mechero                                 Tubo de ensayo

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    Vinagre                                 Bicarbonato

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Vela

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  Reactivo

• Amoniaco (NH3)

Marco teórico:

Los gases

Al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.

Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a la que se mueven sus moléculas.

Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.

Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de carbono o el propano, o mezclas como el aire.

                                 [pic 10]

Practica 1

Procedimiento:

Se infla la primera bomba que contiene aire CO2,  , vapor de agua y oxígeno , cuando medimos con una regla la bomba podemos medir el volumen del oxígeno luego estallamos la bomba y notamos un ruido fuerte .este se produce porque el gas se libera y las moléculas tratan de salir todas al mismo tiempo  

Primera etapa:                 segunda etapa:                     tercera etapa: [pic 11]         [pic 12]                  [pic 13]

(Medir la bomba)            

Practica 2  

Se infla la segunda bomba e intentamos traspasar el palillo de chuzo sin estallar la bomba esto puede ocurrir ya que la bomba tiene diferentes niveles de presión

                            [pic 14]                   

Practica 3

Cogemos una jeringa y comprobamos que está vacía luego medimos la  jeringa cuando está llena de aire le tapamos el agujero de arriba hacemos presión hacia arriba, al hacer esto disminuye  el volumen y aumenta la presión

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