CUAL ES EL INFORME DE LABORATORIO- LEYES DE LOS GASES IDEALES

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

LABORATORIO DE QUÍMICA

CURSO: Química general

PROFESOR: Manuel Bayona Costa

INFORME DE PRÁCTICAS

PRÁCTICA N°: 7

TÍTULO: Leyes de los gases ideales

INTEGRANTES:

        Cavero Cabrera, Amelia

Pozo Soto, Maricarmen

Quispe Chauca, Andrea del Carmen

        Razo Mejía, Vanessa        

        HORARIO DE PRÁCTICAS

DÍA: viernes

HORA: 1:00 p.m. a 3:00 p.m.

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:

Viernes, 26 de mayo del 2017

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME:

        Viernes, 2 de junio del 2017

LIMA- PERÚ

OBJETIVOS

1. Describir correctamente las leyes del comportamiento de los gases ideales.

2. Determinar el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Propiedades de los gases

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Mariott (o Ley de Boyle, como se la conoce a veces) es una de las leyesde los gases ideales que relaciona el voumen y la presion de una cierta cantidad de gasmantenida a temperatura constante y dice que el volumen es inversamente proporcionala la presiónV = k/P ó bien V·P = k, siendo k constante.Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuyeel volumen aumenta. El valor exacto de la constante La Ley de Boyle-k no es necesario conocerlo parapoder hacer uso de la Ley; manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura,deberá cumplirse la relación:

P1·V1 = P2·V2.

PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES

Mechero Bunsen.

Termómetro.

Barómetro.

Soporte universal. Balanza Equipo de generación de oxígeno. Balón de gas oxígeno, vacío. Balón de gas oxígeno, lleno.

Clorato de potasio,

KClO3. Oxígeno,

O2. Agua destilada.

MÉTODOS

EXPERIMENTO 1. Generación de Oxígeno por descomposición térmica del clorato de potasio Armar el equipo de generación de oxígeno llenando la bureta completamente con agua de caño e invertirla dentro de un vaso de 250 mL con agua hasta las ¾ partes. Sujetar la bureta en el soporte, según las indicaciones del profesor. Anotar en el Cuadro 8.3 el peso del tubo que contiene la muestra de KClO3, conectar al sistema. Verificar las conexiones y regular el nivel de agua hasta la marca inicial. Calentar el tubo suavemente al principio y después más fuerte, para producir el desprendimiento del oxígeno contenido en una mezcla de O2 y H2O (vapor) hasta colectar entre 20 y 22 mL de mezcla. Medir dicho volumen directamente en la bureta ya que el nivel de agua descenderá. Anotar en el Cuadro 8.3 el dato correspondiente. Dejar enfriar el tubo con el residuo y luego pesar, la diferencia de peso será igual al peso del oxígeno desprendido. Determinar los valores correspondientes a temperatura de trabajo (en un termómetro) y presión atmosférica (en un barómetro). Buscar en tablas el valor de la presión del vapor de agua a la temperatura de trabajo. Calcular la presión parcial del oxígeno seco, el volumen molar del oxígeno a condiciones del laboratorio y el volumen molar a TPE( temperatura y presión estándar. Comparar con el valor teórico de 22,414 L/mol).

EXPERIMENTO 2. Calcular la presión que ejerce el oxígeno en un balón comercial. Pesar un balón (sellado) que contiene oxígeno y anotar en el Cuadro 8.4. Pesar un balón vacío y anotar en el Cuadro 8.4. Calcular el número de moles de oxígeno. Calcular el volumen del Balón, midiendo la altura y el diámetro del balón, asumiendo que su geometría es cilíndrica (V = r 2 H) y sus extremos son cascos esféricos [V = h 2 (r – h/3)]. Anotar en el cuadro 8.4 el volumen ocupado por el oxígeno, asumir que es correspondiente al volumen del balón. Medir la temperatura y anotar en el Cuadro 8.4, considerar que la temperatura del laboratorio es equivalente a la temperatura del oxígeno. Calcular la presión del oxígeno.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

• Cuadro 8.3: Generación del oxígeno molecular por descomposición térmica del KClO3.

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