Laboratorio Obtencion De Gases

OBTENCIÓN DE GASES

Jhon Cueltan (2121401050); Natalia Delgado (2121401055): Enrique Paredes* (2121401124)

Laboratorio de Química Fundamental II, Departamento de Química,

Facultad de Ciencias Exactas y Naturales, Universidad de Nariño.

*eadpars@hotmail.com

RESUMEN

Algunas reacciones entre acido-metal y base-metal generan gases, por medio del desplazamiento de estos por un metal. Utilizando algunas de ellas, logramos obtener oxigeno, hidrogeno y nitrógeno, esto con la ayuda de catalizadores que favorecieron la velocidad de la reacción. Se logro cuantificar el volumen ocupado de los gases desprendidos de la reacción, por medio de la ecuación de los gases ideales.

INTRODUCCION

Una reacción química, es el proceso en el que una sustancia o sustancias cambian para formar una o más sustancias nuevas. En estas transformaciones ocurren rompimientos de enlaces debido a choques de los átomos o moléculas (colisiones) y formación de nuevos enlaces. Toda reacción química está unida a una absorción o desprendimiento de energía. Tanto las moléculas de los reactivos como las de los productos almacenan energía en los enlaces entre sus átomos. Al cambiar estos enlaces, la energía de los productos será diferente a la de los reactivos, ya sea mayor o menor. Las sustancias se pueden combinar unas con otras mediante cuatro tipos de reacciones fundamentales: síntesis, análisis, simple desplazamiento y doble desplazamiento. En una reacción de desplazamiento, un ion o átomo de un compuesto se reemplaza por un ion o atomo de otro elemento, una de estas categorías es el desplazamiento de hidrogeno en una reacción, en donde muchos de los metales, incluidos los que no reaccionan con agua, son capaces de desplazar al hidrogeno de un acido, un ejemplo claro de desplazamiento es el desplazamiento de hidrogeno, el cual origina desprendimiento de este en forma gaseosa.

“En un gas las moléculas individuales se encuentran alejadas de tal modo que las fuerzas de cohesión entre ellas son generalmente muy pequeñas. Aunque la estructura molecular de diferentes gases varié considerablemente, su comportamiento se ve poco afectado por el tamaño de las moléculas individuales”1. Los gases se caracterizan por que no tienen forma ni volumen definido, además se pueden comprimir al aplicar presión

haciendo que el volumen disminuya. “Los compuestos iónicos no existen como gases a 25°C y 1 atm, porque los cationes y aniones en un solido iónico se hallan unidos por fuerzas electrostáticas muy fuertes”2 y para vencer dicha atracción necesitamos aplicar una gran cantidad de energía, que en si seria someter a grandes temperaturas un sólido. Sin embargo existen sustancias que existen como gases a temperatura ambiente y a 1 atm de presión entre ellos: los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y moléculas diatómicas como Cl2, F2, O2, O3, N2 y H2. “El dihidrógeno es una molécula diatómica compuesta por dos átomos de hidrógeno; a temperatura ambiente es un gas inflamable, incoloro e inodoro. La aplicación principal del H2 es para el procesamiento (refinado) de combustibles fósiles, y en la síntesis de amoníaco mediante (proceso de Haber) que es la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos.

Las características de solubilidad y de adsorción del hidrógeno con varios metales son muy importantes en la metalurgia (algunos metales pueden sufrir debilitamiento por hidrógeno).

“El oxigeno es un gas incoloro, inodoro e insípido que se disuelve físicamente en agua en pequeñas cantidades. El oxigeno es un elemento con mucha capacidad de reacción. Forma combinaciones (óxidos) con todos los elementos (a excepción de los gases nobles)”3. ”También se lo encuentra formando una gran cantidad de óxidos, oxácidos, sales oxigenadas, el alcohol, el azúcar, la celulosa y gran cantidad de compuestos orgánicos”4

“El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente también en los restos de animales, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y compuestos de ambos.

También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano”.5

METODOLOGIA

Para la obtención de los gases se utiliza un montaje como el que se aprecia en la figura 1.

Figura 1

Obtención de oxigeno:

se coloca 3 mL de H2O2 en el tubo con desprendimiento, en la bureta se coloca 0.5 mL de FeCl3 0.5 M y luego deja caer lentamente. Para comprobar que lo que se obtuvo es oxigeno se enciende una cinta de magnesio y se la acerca a la boca del tubo.

Obtención de Hidrogeno:

Colocar 0.15 g de cinc en el tubo con desprendimiento, en la bureta colocar 1 mL de HCl 6 M y dejar caer. Para el almacenamiento del gas se sigue el proceso anterior. para la prueba colocamos una llama en la boca del tubo ya que este es inflamable.

Obtención de un gas desconocido:

Se coloca 1 ml de NH4Cl en el

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