PRACTICA Nº 10 OBTENCION DE GASES

PRACTICA Nº 10

OBTENCION DE GASES

1. Objetivos:

• Realizar técnicas de obtención de gases para preparar pequeñas cantidades de gas hidrogeno, dióxido de carbono y cloro.
• Reconocer algunas propiedades físicas y químicas de estos gases.

1. Fundamento Teórico:

Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, los gases tienen propiedades que permiten diferenciarlos de los sólidos y de los líquidos (figura 1)

[pic 1]

Figura 1

• Todos son transparentes y la mayoría son incoloros con excepción del flúor (F2) y el cloro (Cl2) que son amarillo verdoso, el bromo (Br2) y el dióxido de nitrógeno (NO2) que son pardo rojizo y el yodo (I2) que es violeta. 
NOTA: A temperatura ambiente, el bromo es líquido y el yodo es sólido.

• Los gases se difunden para llenar completamente cualquier recipiente en el que se les almacene, tienen baja viscosidad y baja densidad.

• Son fácilmente compresibles y se mezclan entre sí en todas las proporciones.

• Los gases ejercen presión (fuerza por unidad de área) contra las paredes del recipiente que los contiene.

• Se dilatan rápidamente al calentarse.

Para obtener gases en el laboratorio por reacción de un sólido con un líquido o a partir de dos líquidos se emplea el aparato de Seidel. Este equipo se puede utilizar también para reacciones de gases con líquidos en contracorriente, e igualmente sirve para saturar líquidos con gases y para efectuar reacciones en atmósfera inerte.

Los gases, cuando son insolubles o muy poco solubles en agua, pueden recogerse sobre ella utilizando un eudiómetro, que no es más que un tubo graduado invertido en una cubeta llena de agua. Como reemplazo del eudiómetro se puede utilizar una probeta u otro recipiente graduado (figura 2).

[pic 2]

Figura 2

1. Materiales y Reactivos:

1. Materiales:

• Tubos de ensayo.
• Soporte universal.
• Mechero.
• Tina de plástico.

1. Reactivos:

• HCl.
• CaCO3.
• Fenolftaleína.
• CaC2.
• Lejía.
• NaOH.
• Cu.
• Zn.

1. Procedimiento Experimental:

1. Experimento 1: Obtención del hidrogeno

1° Llene un tubo de ensayo con agua, luego lo invertí tapando con la palma de mi mano la parte superior del tubo de ensayo, para evitar que se derrame, luego lo sumergí en la tina llena de agua. Con la ayuda de un compañero debe sostener el tubo invertido.

2° Luego el profesor instalo un generador de gas. Quedando como la (figura 3)

[pic 3]

Figura 3

3° Agregamos aproximadamente 2 gramos de Zn y también 15 ml de HCl.

4° Rápidamente se colocó una manguerita en el interior del tubo de ensayo, observándose un burbujeo del gas hidrogeno.

5° Luego lo vaciamos en un matraz y rápidamente colocamos un globo, lo dejamos que se llene el gas.

1. experimento 2: Obtención de dióxido de carbono

Antes de realizar el experimento, se debe tener listo los siguientes tubos de ensayo, con los siguientes contenidos:

Tubo A: Agregamos 10 ml de agua destilada, NaOH y 3 gotas de fenolftaleína.

Tubo B: De igual manera agregamos 15 a 20 ml de Ca(OH)2.

1° El profesor instalo el generador de gases.

2° En el tubo de ensayo del generador colocamos 2 gramos de CaCO3, luego 8 ml de agua destilada y lo agitamos para disolver.

3° A la mezcla interior añadimos 15 ml de HCl de inmediato colocamos un tapón con su respectiva manguera de desprendimiento de gases, luego introducimos la manguera en el tubo A.

4° Luego introducimos en el tubo B.

1. Experimento 3: Obtención de cloro

1° Añadimos en el tubo de ensayo del generador de gases 15 ml de legia y se agrega 10 ml de HCl.

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