PRACTICA N° 10 DRTERMINACION DE PH

“AÑO DEL DIALOGO Y LA RECONCILIACION NACIONAL”

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PRACTICA N°  10

DETERMINACION DE PH

                       ASIGNATURA:      QUIMICA

                       PROFESORA:       J.P LUNA PASACHE LUCY

ALUMNA:              GUERRERO BELLIDO JEANDIRA

                        FACULTAD:         MEDICINA HUMANA

                       CICLO:                   I  MC

                       TURNO:                 MAÑANA

PRACTICA N° 10

DRTERMINACION DE PH

I.- OBJETIVOS

• Clasificar algunas sustancias, de uso cotidiano, como ácidos o como bases, por medio de la determinación experimental de pH.

• Verificar el efecto de los ácidos y de las bases sobre algunos reactivos utilizados como indicadores visuales, e identificar el intervalo de pH en el cual tiene lugar de transición.

II.- INTRODUCCION

El presente informe nos dará a conocer el efecto tampón de las soluciones químicas y su aplicación en la medicina

III.- MARCO TEORICO

Se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de hidrógeno que contiene una solución determinada, el significado de sus sigla son, potencial de hidrogeniones, el pH se ha convertido en una forma práctica de de manejar cifras de alcalinidad, en lugar de otros métodos un poca más complicados.

El pH se puede medir de manera precisa a través de la utilización de una herramienta conocida como pH-metro, este aparato puede medir la diferencia de potencial entre un par de electrolitos. El pH de una solución se puede llegar a medir con aproximaciones, utilizando para ellos indicadores de ácidos o bases los cuales pueden presentar una coloración distinta dependiendo del pH, normalmente el método consiste en emplear un papel impregnado con los indicadores cualitativos. Otros indicadores utilizados son el naranja de metilo y la fenolftaleína. En la química la determinación de acidez o alcalinidad de una sustancia es uno de los procedimientos más importantes, ya que a través de los resultados de éste se pueden obtener muchos datos con respecto a la estructura y actividad de las moléculas y a su vez saber más con respecto a las células del cuerpo.

Los ácidos y bases tienen distintas concentraciones de iones de hidrógeno, siendo los más fuertes, aquellos que contengan mayor cantidad de iones y los débiles lo que no posean tanta concentración, siendo el pH el encargado de expresar el valor numérico de las concentraciones de iones de hidrógeno, en algunos casos la carga de iones suele ser bastante baja.

IV.- MATERIALES Y REACTIVOS

En esta práctica utilizaremos lo siguiente:

Materiales: Reactivos:

• Tubos de ensayo
• Fosfato monopotásico, solución 0,1M
• Vaso de precipitados
• Fosfato dipotásico, solución 0,1M
• Gradilla
• Bicarbonato de sodio, solución 0,1M
• Buretas
• Hidróxido de sodio, solución 0,1M
• Pipetas
• Alcohol etílico
• Balanzas
• Hidróxido de calcio
• Papel indicador Pampea

Soluciones preparadas de indicadores:

• Timoftaleina (1,0%)
• Fenolftaleina (1,0%)
• Rojo de metilo (1,0%)
• Anaranjado de metilo (1,0%)

Productos para la alimentación:

• Refresco de botella
• Yogurt
• Productos de limpieza
• Medicamentos

V.- PARTE EXPERIMENTAL

 Experimento A:

1. Productos químicos: Medimos el pH con el papel panpeha y con el potenciómetro verificaremos las siguientes soluciones:

1. Na2HPO4 → 6 de ph
2. Fosfato monobásico de sodio →9 de ph
3. Fosfato dipotásico (K2HPO4) → 7,5 ph
4. Alcohol etílico → 5 de ph
5. Hidróxido de sodio → 12 de ph
6. Bicarbonato de sodio → 11 de ph
7. Acido Acético →3 de ph

Verificando con el potenciómetro:

1. 6.25
2. 8.17
3. 7.82
4. 6.7
5. 11.80
6. 9.42
7. 3.40

1. Producto de alimentación : Medimos el ph de los siguientes productos

Frugos → 4 de ph

Agua mineral → 7 de ph

Yogurt → 4 de ph

1. Productos de limpieza:

Jabón liquido → 4.5 de ph

Detergente → 11 de ph

1. Otros:

Pastilla → 5.5 de ph

Colonia → 4.5 de ph

Experimento B:

• Colocamos la orina en la probeta de ahí se vierte en diferentes tubos:
• Se mide 20 ml de orina con el densímetro y marcara 20 de densidad.
• En los tubos:

1. Agregamos en la orina 3 gotas de Nitrato de plata :

       Orina +     AgNO3        →    AgCl(s)

                  Observamos un precipitado blanco amarillento

1. Agregamos en la orina 3 gotas de Bifosfato de potasio:

                         Orina    +    K2HPO4       →    CaHPO4(s)

                  Observamos que no presenta ninguna reacción

1. Agregamos en la orina 3 gotas de Hidróxido de calcio:

      Orina  +    Ca(OH)2(s)   →    NH3(g)

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