Guía Nº 10: pH

Guía Nº 10: pH

1. Justifique el carácter ácido o básico, e identifique los pares ácido/base conjugada para las

siguientes especies en solución acuosa( es decir, reaccionando con agua)

HNO3 : HNO3 + H20 NO3 - + H3O+

NH4+

H2Se

F-

2.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de H+ es 0.012 Molar. ¿Es ácida o básica?

Respuesta: 1,92,ácido.

3.- Si una muestra inicialmente tiene una concentración de iones H+ de 0,0034M y luego baja a 0,00034M. ¿Cuál es su pH en ambas ocasiones? ¿Se volvió más o menos ácido?

Respuesta 2,47 y 3,47

4.-La lluvia ácida causa mucho daño al ecosistema, si se mide el pH de una muestra y da 1,2, ¿Cuál es la concentración de iones H+?

R: 0,063M

5.- El pH del estómago es cierta situación es 2,5, si esa persona toma un antiácido el pH cambia a 4,5 ¿Cuál es la concentraciones de H+ en ambas situaciones?

R: 0,00316 M y 3,16 x 10 -5 M

6.- ¿Cuál es el pH de una muestra de agua contaminada si su concentración de iones H+ es 1,24 x 10 -5?

R: 4,90

7.- Necesitamos medir el pOH de una base, sabemos que su concentración de iones OH- es 3,46 x 10 -3 Molar. ¿Cuál es su pOH?, ¿Cuál es su pH?

R : pOH : 2,46; pH: 11, 54

8.- Si el pOH de una muestra es 3,9 ¿Cuál es su pH?

R:10,1

9.- ¿Cuál es el pH de una muestra que tiene una concentración de iones OH- de 5,67 x 10 -5 Molar? Es ácido o básico. ¿Cuál es la concentración de iones H+?

Respuesta: pH =9,75

10.- Haga una escala de pH con los pH de las siguientes soluciones, sabiendo la concentración de iones H+:

- 0,1 M

- 1 x 10 -3

- 1 x 10-9

- 5,67 x 10 -5

- 9,87 x 10 -2

- 4,56 x 10 -12

- 1,2 x 10 -7

11 .- Si tenemos una muestra con una concentración de iones H+ de 0,56M ¿Cuál es su pH?, ¿Cuál es su pOH?

pH: 0,25

12.- Si una muestra de orina tiene un pH de 6,54 ¿Cuál es la concentración de Iones H+ y de iones OH-?

Respuesta: 3,47x 10-8 M de iones OH-

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