Soluciones quimicas practica n°10

[pic 1][pic 2]UNIVERSIDAD CATOLICA DE

[pic 3]

SANTA MARIA

ESCUELA PROFESIONAL

DE

INGENIERIA INDUSTRIAL

QUIMICA GENERAL

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SOLUCIONES

QUIMICAS

PRACTICA N°10

1. [pic 6]OBJETIVOS

• Identificar las formas de expresar la concentración de las soluciones químicas.

• Realizar  los cálculos necesarios para preparar una solución.

• Aplicar los métodos mas comunes para preparar soluciones de cierta concentración.

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[pic 8]II. CONSIDERACIONES TEORICAS

• Las soluciones son comunes en la naturaleza y de suma importancia en todos los procesos vitales, áreas científicas y diversos procesos industriales.

• Los fluidos corporales de todas las formas de vida son soluciones.

• Las variaciones de concentración en especial de sangre y orina aportan datos valiosos con respecto a salud de las personas.

• Las soluciones químicas son de mucha importancia en el campo del análisis químico farmacéutico, ya que son una herramienta de la que dispone el análisis para valorar sistemas no acuosos tales como jarabes,suspensiones,etc. Para ello es indispensable el conocimiento y manejo de molaridad,normalidad,etc

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[pic 10]III.UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION

Unidades químicas: Las cuales son de mayor exactitud, tenemos

• Soluciones molares: Contienen un numero de moles de soluto x litro de solución, se

expresa:

M =        moles de soluto

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volumen de solución(L)

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• Soluciones normales: Es igual al numero de equivalentes – gramo de soluto x litro de solución , se expresa:

N = equivalentes – gramo de soluto

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litros de solución(L)

Eq – g = (P.E)g

[pic 14]Soluciones Normales

Tenemos:

• Peso equivalente de un elemento: P.E = masa atómica

numero de oxidación

• Peso equivalente para ácidos:

P.E =        masa molar

hidrógenos reemplazables

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- Peso equivalente para bases:

P.E =

masa molar

OH

– reemplazables

- Peso equivalente para sales:

P.E =        masa molar

valencia del metal x sub índice

[pic 16]EJERCICIOS: P.E. y E.q.- g

PE = masa atomica / numero de oxidacion

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b) Peso equivalente para acidos:

PE = Masa molecular / Hidrogenos reemplazables

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c) Peso equivalente para bases

PE =Masa molar / OH- reemplazables

EJEMPLO:

Hallar el PE. del Na(OH)

Na -> 22.99 X1 =22.99

1. -> 16.00 X 1 =16.00 H -> 1.01 X 1 =1.01

40.00 MasaMasaMolarMolaró ó Peso Molecular

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PE. Na(OH) =40.00 /1

PE. Na(OH) = 40.00

Entonces: 1Eq-g Na(OH) = 40.00g

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