Practica De Reconocimiento De Gases

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA:

Obtener algunos gases en el laboratorio a partir de reacciones químicas y efectuar pruebas para el reconocimiento de los gases obtenidos.

INTRODUCCIÓN:

Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija. También son fluidos, como los líquidos.

En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.

Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases. sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido. Los gases se difunden para llenar completamente cualquier recipiente en el que se les almacene, tiene baja viscosidad y baja densidad. Los gases ejercen presión (fuerza por unidad de área) contra las paredes del recipiente que los contiene. Se dilatan rápidamente al calentarse. Los gases, cuando son insolubles o muy poco solubles en agua, pueden recogerse sobre ella utilizando un eudiómetro, que no es más que un tubo graduado invertido en una cubeta llena de agua. Como reemplazo del eudiómetro se puede utilizar una probeta u otro recipiente graduado.

MATERIAL Y REACTIVOS:

• Peróxido de hidrogeno(H₂0₂) al 3.0%

• Ácido clorhídrico HCL 4.0M

• Ácido sulfúrico H₂SO₄ concentrado

Óxido de manganeso (IV) MnO₂

• Carbonato de calcio CaCo₃

• Cloruro de amonio NH₄CL

• Hidróxido de sodio NaOH

• Hidróxido de calcio Ca(OH)₂

• Tubos de ensayo

• Vasos de precipitados de 400 ml

• Mangueras de 3.0 – 5.0 mm de diámetro

• Tapones de caucho

• Soporte universal

• Pinza para condensador

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

( PRIMER EXPERIMENTO )

1. Llenamos el vaso de precipidtado ¾ partes de su volúmen. Introducimos un tubo de ensayo con agua de manera invertida sobre el vaso de precipitado.

2. Introducimos la manguera dentro del tubo de ensaye sin que se fugara el agua que se encontraba dentro del mismo.

3. En otro tubo de ensaye se colocaron los reactivos necesarios para la obtención del gas seleccionado.

4. Sobre un matráz quitazato colocamos 2.0 ml de peróxido de hidrogeno (H₂O₂) y en seguida el catalizador que en éste primer caso utilizamos una pizca de óxido de manganeso (MnO₂).

5. En cuanto teniamos los dos reactivos dentro del matraz tapamos rápidamente con el tapón para que el gas producido comenzara a fluir sobre la manguera

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