Practica Completa De Gases

1. INTRODUCCIÓN

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El volumen molar es el ocupado por un mol de un gas ideal. Este volumen molar generalmente se da en condiciones normales, o sea 273 K y 1 atm de presión. En este experimento se determinará el volumen molar del oxígeno en las condiciones de laboratorio y se calculará luego su valor para las condiciones normales.

El método a utilizar para determinar el volumen molar del oxígeno consiste en generar cierta cantidad de oxígeno, por descomposición térmica del KClO3, pues cuando se calienta este producto, la pérdida de masa de la fase sólida se debe exclusivamente al oxígeno desprendido. Según la reacción:

M nO2

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

calor

El volumen de O2 se determina utilizando el método de desplazamiento de agua. Si se determina el volumen correspondiente a esta masa perdida podrá deducirse de él el volumen que corresponde a 32 gramos de oxígeno, esto es el volumen de una mol. Como el volumen de una muestra gaseosa varía cuando varían la temperatura y la presión, se deben medir estos valores y utilizarla para efectuar su reducción a las condiciones normales, utilizando las leyes de los gases, la cantidad de oxígeno producido y el volumen que ocupa.

2. OBJETIVOS

2.1 Determinar el volumen que ocupa una mol de un gas a 273 K y 1 atm de presión.

2.2 Aplicar la ley de Dalton de las presiones parciales.

3. CONSULTAS PRELIMINARES

3.1 ¿En que se diferencian los gases reales de los ideales?

3.2 ¿Cuales son las leyes de los gases ideales?

3.3 ¿Cuales son las condiciones normales de los gases?

3.4 ¿En que consiste el método de desplazamiento de agua para determinar el volumen de un gas?

3.5 Consultar las frases de riesgo y seguridad para la manipulación de los reactivos de la práctica.

3.6 Consultar las fichas de seguridad de los reactivos a usar en la práctica

Elaborado por:

Isabel Bravo Realpe Liliana Montalvo Vélez

Luis Alfonso Vargas Jiménez Revisado Por:

Jefe Unidad de Área Presidente Comité de Plan Coordinador Comité Desactivación Residuos Químicos Aprobada por:

Presidente Comité Técnico Ambiental

Rector

Danilo Reinaldo Vivas R. Fecha de

Aprobación:

4. MATERIALES

MATERIALES CANTIDAD

Termómetro 0 oC - 100 oC 1

Espátula 1

Vaso de 500 mL 1

Probeta de 50 mL 1

Tubo de ensayo con brazo lateral 1

Tapón para tubo de ensayo 1

Vaso de precipitados de 100 mL 1

Frasco lavador 1

Manguera larga 1

5. REACTIVOS

SUSTANCIA CANTIDAD

Clorato de potasio anhidro (KClO3) R 9 – 20/22 S 2-13-16-27 0.1 g

Dióxido de manganeso (MnO2) R 20-22 S 25 0.01 g

Agua destilada

*Remitir al manual de protocolo de riesgo/ seguridad y fichas técnicas de seguridad (apéndice).

6. EQUIPO

EQUIPO CANTIDAD

Tubo de ensayo 1

Pinza más nuez 1

Mechero 1

Balanza semianalítica 1

Regla milimétrica (10 cm) 1

* Remitir al manual de protocolo de calibración de equipos. Departamento de Química

7. PROCEDIMIENTO

7.1 Pesar un tubo de ensayo limpio y seco, con una precisión de 0.001g

7.2 Introducir en el tubo aproximadamente 0.10 g de KClO3

7.3 Pesar nuevamente el tubo y su contenido con una precisión de 0.01g

7.4 Adicionar con la espátula

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