Practica de gases
Enviado por luna_nocturna • 20 de Agosto de 2015 • Práctica o problema • 1.402 Palabras (6 Páginas) • 217 Visitas
Investigación Previa
- ¿Qué es un gas?
Un gas es un fluido sin forma ni volumen propios cuyas moléculas tienden a separarse unas de otras y presentan mayor movilidad que de los líquidos.
- ¿En que consiste la ley de Charles?
A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a su temperatura.
- ¿Por qué solo se utiliza la escala Kelvin en los gases?
Porque en la escala Kelvin no existen temperaturas negativas, es absoluta.
- ¿Qué leyes combina la ley general de los gases?
La de Gay-Lussac, Boyle y Charles.
- ¿Qué es la teoría Cinética?
Es una teoría que explica el comportamiento y microscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares.
INTRODUCCIÓN
Un gas es un fluido sin forma ni volumen propios, cuyas moléculas tienden a separarse unas de otras y presenta mayor movilidad que los líquidos además, se relaciona con la temperatura ya que es un factor que influye de manera directa.
La ley combinada de los gases o ley general de los gases, es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles, establece que: “Cuando aumentamos la temperatura del gas, las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente en el que se encuentra” (RAFF, Lionel Principales of physical chemistry, 2001).
[pic 1]
COMPETENCIA DISCIPLINAR BÁSICA MCC
[pic 2]Identifica problemas, fórmulas. Preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.
OBJETIVO
- Demostrar la ley combinada de los gases
- Obtener volumen final
- Obtener la presión final del gas contenido en lata
HIPOTESIS
Nosotros suponemos que al calentarse la lata y sumergirla en agua fría se contraerá, por el cambio drástico de temperatura, haciendo que el aire caliente choque con aire frio.
MATERIALES:
- Una lata
- Agua
- Plato hondo
- Lámpara de alcohol.
- 1 Vaso de precipitado.
- 1 Termómetro.
DESARROLLO DE ACTIVIDADES
Paso1. Agregamos dos cucharadas al interior de la lata de aluminio.
Paso 2. Con las pinzas colocamos la sobre la lámpara de alcohol y dejamos hervir a 84°C. Registramos la temperatura en Kelvin
Paso 3. Agregamos agua al plato.
Paso 4. Colocamos la lata con la boca hacia abajo dentro del plato con agua. Y observamos lo que sucede, la retiramos rápidamente para que no pierda el volumen de agua que tiene.
Paso 5. Vaciamos el agua de la lata en el vaso de precipitado y registramos el volumen y la temperatura que se obtuvo.
Observaciones y datos para el experimento
Tabla de datos | |||
T1 | 357 K | T2 | 288 K |
V1 | 355 ml | V2 | 220 ml |
P1 | 0,99 atm | P2 | ? |
Formula
P1 V1 T2 = P2 V2 T1
P2 = P1 V1 T2
V2 T1
P2= (0.99 atm) (355ml) (357K)
(220ml) (288 K)
P2= 125467.65 atm ml K
63360 ml K
[pic 3]
RESULTADOS
Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta.
La Ley de Boyle
Esta ley fue formulada por el químico irlandés Robert Boyle (1627-1691) y describe el comportamiento del gas ideal cuando se mantiene su temperatura constante. Consideremos pues un recipiente con tapa móvil que contiene cierta cantidad de gas. En él, aplicamos lentamente una fuerza sobre esa tapa, pues de este modo no vamos a alterar la temperatura del gas.
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