Practica 1-b Obtencion De La Masa Del Cobre

COLEGIO DE BACHILLERES DE TABASCO

ASIGANTURA: Química II

SEMESTRE: 1er Semestre GRUPO: “A”

PLANTEL: “7” TURNO: Vespertino

PRÁCTICA No: 1-a

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

Equipo No: “4”

Virliana Bautista Garduza

Karen Balboa Osorio

Jorge Luis Balboa Osorio

Jairo Geiner Acosta de la Cruz

Haniel Arturo Balcácar Hernández

NOMBRE DEL PROFESOR: Ma. del Rocio Córdova Torruco

HUIMAGUILLO TAB. A 18 DE FEBRERO DEL 2015

INTRODUCCIÓN

En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».

También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas

Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:

El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.

El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.

En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante. Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para el caso de los electrones, ya que es posible que durante el transcurso de una reacción química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número total de electrones permanece constante. Esto que es una consecuencia natural de la ley de conservación de la masa se denomina ley de conservación de la carga e implica que:

La suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante.

OBJETIVO PROGRAMÁTICO Y OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

• Aplica el concepto de mol y la estequimetria de las reacciones en solucion acuosa.

MATERIALES Y EQUIPO

Cantidad

Nombre Capacidad y descripción

Cantidad Nombre y descripción Formúla química

1 Balanza granatoria Con sensibilidad de 0.1 g 15 ml Agua H2O

1 Espatula cuchara Porcelana de 99 mm 7 ml Acido sulfurico concentrado H2SO4

1 Anteojos de seguridad De policarbonato 8.4 g Carbonato de magnesio MgCO3

1 Lampara para alcohol 60 ml

1 Pipeta serologica Graduada de 10 ml 1/10

1 Pinza para vaso De hule

2 Vaso de precipitado 100 ml

1 Papel bond Blanco de 10x10 cm.

1 Tripie

1 Tela de alambre con asbesto

15 x 15 cm

PROCEDIMIENTO

1.- Numera los dos vasos de precipitado 1 y 2

2.- Calibra la balanza granataria y pesa ambos vasos de precipitado. Registra su masa en el cuadro

de notas.

3.- Utilizando el papel bond y por medio de la técnica de pesada por destaro, pesa 8.4 g de

Carbonato de magnesio.

4.- Agrega el carbonato de magnesio al vaso de precipitado marcado con el No. 1

5.- Agrega al vaso No. 2, 15ml de agua, utilizando la pipeta serológica.

Antes de realizar el paso 6 toma en cuenta lo siguiente:

• El ácido sulfúrico debe agregarse muy lentamente por las paredes del recipiente

Que contiene el agua.

• Por seguridad está PROHIBIDO AGREGAR EL AGUA AL ÁCIDO, DEBE SER a la

inversa: El ÁCIDO AGREGARLO AL AGUA.

• ¡PRECAUCIÓN! La dilución del ácido sulfúrico se hace utilizando los lentes de

seguridad, y de preferencia en una campana de extracción, para evitar

accidentes ya que se trata de una reacción EXOTÉRMICA FUERTE.

• No debe encontrarse ninguna persona alrededor, al realizar la mezcla de ambas

sustancias.

6.- Coloca el vaso de precipitado No. 2 sobre la mesa, con la mano izquierda inclínalo ligeramente y

con la otra mano agrega muy lentamente (velocidad aproximada a la que se obtiene si se agregara

gota a gota) sobre la pared interna del vaso, los 7ml de ácido sulfúrico concentrado, contenidos

previamente en un tubo de ensayo.

7.- Deja enfriar y pesa ambos vasos con los compuestos en la balanza granataria, anota los datos

en el registro de observaciones. La masa inicial del carbonato de magnesio es 8.4 g, la masa molar

de este compuesto es 84 g/mol [24+12+(16X3)=84] equivalente a 0.1 moles de carbonato de

magnesio.

8.- Agrega el ácido sulfúrico diluido del vaso N° 2 al vaso N° 1, observa la reacción, seguida por la

disolución del precipitado del carbonato de magnesio y la liberación de un gas.

9.- Cuando todo el carbonato de magnesio

...