Comportamiento Fisico De Los Gases

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

LABORATORIO DEL CENTRO DE QUÍMICA PRÁCTICA No.8 COMPORTAMIENTO FÍSICO DE LOS GASES

Alumno:

Jennifer Margarita Quishpe Cajamarca Curso y Paralelo

Primero – D Grupo

6 Fecha Facultad

FIGEMPA

2013 05 31

1. TEMA: Comportamiento físico de los gases, variación de temperatura, presión y volumen.

2. OBJETIVOS:

2.1 Estudiar las relaciones cuánticas entre las variables P, V y T

3. PROCEDIMIENTO:

a) Introducir el aro metálico en el soporte universal a una altura considerada para poder colocar debajo el mechero.

b) Sobre el aro metálico colocamos la malla y el vaso de precipitados.

c) En la parte superior del soporte universal ubicamos la doble nuez y a la vez sujetamos a ésta la pinza universal.

d) Dentro de la pinza universal ponemos el balón florence con un tapon de goma y la manguera; cerramos suavemente y empezamos a bajar hasta introducirlo por completo en el vaso de precipitados.

e) Introducimos el extremo de la manguera en el tubo de desprendimiento para evitar q ingrese aire y la mantenemos así hasta q el agua hierva y deje de salir burbujas.

f) Retiramos el calentamiento y cerramos la pinza Hoffman.

g) Invertimos el balón e introducimos en el agua.

h) Una vez que el balón estè dentro aflojamos la pinza Hoffman y lo mantenemos en el agua por 2 o 3 minutos.

i) Llenamos el cuadro de datos y realizamos los cálculos adecuados.

4. INFORME:

1) SECUENCIA GRAFICA DE LOS PROCEDIMIENTOS:

2) CUADRO DE DATOS Y RESULTADOS:

1. Presión atmosférica : P₁= 542 mm Hg

2. Temperatura inicial (caliente) : T₁= 87 ᵒC

3. Volumen inicial (del aire) a > temperatura : V₁= 223ml

4. Temperatura final (frio) : T₂= 15ᵒ C

5. Disminución de volumen del aire al enfriarse (H₂O al enfriarse) : ∆V= 51 ml

6. Volumen final o experimental (3-5) : V₁ -∆V = 0,172 L

7. Presión de vapor de agua a la temperatura final : 12,79 mm Hg

8. Presión parcial del aire seco a la temperatura final (1-7): 529,21 mm Hg

9. Diferencia entre el volumen teórico y V₂ experimental : % error = 1,11 %

3) CALCULOS:

Literal 6) Datos:

V₁= 223ml → 0,223 L

∆V= 51 ml → 0,051 L

V₁ - ∆V = 0,223 L – 0,051 L

Literal 8) Datos:

Po= 542 mm Hg

Pf= 15, 79 mm Hg

P₂= ?

P₂= 542 mm Hg ̶ 12, 79 mm Hg

P₂= 529,21 mm Hg

Literal 9)

V teórico= P₁V₁T₂ / P₂

DATOS:

P₁= 542mm Hg → 1,40 atm

T₁= = 87 ᵒC → 360 ᵒ K

V₁= 223ml → 0.223 L

T₂= 15 ᵒC → 288 ᵒ K

P₂=529,21 mm Hg → 1,436 atm

V₂=?

P₁ V₁ T₂ / P₂ T₁ = V₂

1,41 atm x 0,223 L x 288 ᵒ K / 360 ᵒ K x 1,436 atm = V₂

0, 174 atm = V₂

% de error= Vteo - Vexp / Vteo

% de error= V₂ - (V₁ - ∆V) / V₂

% de error= 0,174 – 0,172 / 0,174

% de error= 0, 01149 x 100%

% de error= 1, 15 %

4) OBSERVACIONES:

El porcentaje de error se genera por varias razones:

a) Porque es práctica de laboratorio y porque se la realizó una sola vez

b) No se observó desde un buen ángulo, al medir los volúmenes en la probeta.

c) La manipulación constante de los materiales del laboratorio porque aunque parece insignificante si intervienen al realizar la práctica.

d) Al introducir una y otra vez las manos y el balón florence en el agua fría se pudo modificar la temperatura de ésta.

5) CONCLUSIONES:

• Como nada se consideró constante; debemos tomar en cuenta q cada uno de los datos son importantes al instante de realizar los cálculos.

• El volumen de una cantidad fija de un gas es directamente proporcional al cambio de temperatura e inversamente proporcional a la variación de la presión.

• Usamos la ley combinada

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