En un estudio que se realizo en 1662 sobre el comportamiento físico de los gases,el quimico ingles Robert Boyle (1627-1691)

Ley de Boyle

En un estudio que se realizo en 1662 sobre el comportamiento físico de los gases,el quimico ingles Robert Boyle (1627-1691) comprobó que el volumen (v) de una cantidad dada de gas a temperatura constante es inversamente  proporciaonal a su presión (p)

V 1/p

La ley de Boyle se utiliza para predecir la presión de un gas cuando cambia su volumen y viceversa Si se permite que los valores iniciales de la presión y el volumen finales sean p2 y V2  tendremos

P1V1=P2V2 (si n y la temperatura se mantienen constantes)

Ley de Charles y de Gay Lussac

La Ley de Boyle depende de que la cantidad de gas y la temperatura del sistema permanezca constantantes,pero supongamos que la temperatura cambia ¿Cómo efecta un cambio  de tem,peratura al volumen y a la presión de un gas?.

Los primeros investigadores de esta relación fueron los ficsicos franceses Jacques Alexandre Charles (1746-1823) y  Joseph Louis  Gay Lussac (1778-1850) sus  estudios demmostraron que a presión constante el volumen de una muestra de gas se dilata  cuando se calienta y se contrae cuando se enfria

Solo podemos medir el volumen de un gas dentro de una gama limitada de temperaturas por que todos los gases se condensan a bajas temperaturas para formar liquidos.

En 1848 el matemático y físico escoces William Thomson (Lord Kelvin 1827-1907) se dio cuenta de la importancia de este fenómeno. Identifico los -273015 °C  como el cero absoluto que en teoría es la temperatura mas baja que se puede alcanzar Establecio una escala de temperatura absoluta

Ley de Avogadro

Amedeo Avogadro en 18111 propuso que volúmenes  iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo numero de moléculas

Ecuacion de los gases ideales

El volumen de un gas depende de la presión, temperatura y numero de mol

• Ley de Boyle
• Ley de Charles
• Ley de Avogadro

PV=nRT

R es una constante de proporcianalidad es la constante del gas  La ecuación de los gases ideales es un ejemplo de una ecuación de estado que proporciona las relaciones matemáticas entre las propiedades que defienen al estado de un sistema como  P,T y V.

El valor de R se puede obtener de las siguientes maneras :

Gases Reales

Ecuacion de los gases Reales ideales solo es aplicable a los gases que tienen las siguientes propiedades:

• Sus moléculas tienen un volumen despreciable
• No existen interaccion entre moléculas sea de atracción o de repulsión

es obvio  que tales gases no existen

Cuando se comprime un gas las moléculas se acercan unas a otras y el gas se desvia comportamiento ideal de manera apreciable  Una manera d3e medir la desviación  de las ecuaciones ideales es sacar el factor de compresibilidad  de un gas contra la presión

Los factores de compresibilidad de los gases reales exhiben una dependencia claramente divergente de la presión A bajas presiones los factores de compresibilidad de la mayoría de los gases acercan a la unidad en el limite de P cuando se aproxima  a cero tenemos que Z = 1 para todos los gases , algunos gases tienen una Z menor a1 los cual significa que son mas fáciles de comprimir que un gas ideal

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