Comportamiento de gases ideales

Comportamiento de gases ideales:

Fundamento teórico: Todos los gases se comportan idealmente cuando están en condiciones de presión (P) y temperatura (T) alejadas del pasaje a liquido (alta T y baja P), cumpliendo las leyes de Boyle y Charles- Gay Loussac.

Materiales:

• Jeringa de 20 ml con conectores adecuados
• Sensor de presión y equipamiento Vernier para adquisición de datos, empleando la plantilla n° 30 de la carpeta “Advanced Chemistry” del programa LoggerPro.

Desarrollo:

Se comienza conectando la jeringa al sensor de presión, este a la interfase, y la misma a la computadora.

Luego se llena de aire la jeringa, a temperatura ambiente.

Al ir presionando el embolo, el volumen se fue reduciendo, aumentando la presión,  cuyo valor se obtiene a través del sensor, mientras que el valor del volumen lo ingresamos manualmente.

Luego de ingresar todos los valores se obtiene la siguiente tabla:

Volumen                   Presión

    20                            101.8

    19                            105.9

    18                            111.2

    17                            116.2

    16                            121.6

    15                            129.2

    14                            134.8

    13                            142.4

    12                            151.4

    11                            163.7

    10                            172

Matemáticamente se deduce la ecuación de la parábola que grafica el programa Logger Pro, con los resultados.

P*V=cte

x*y=cte

y=cte.V^-1

y=A*x^-n

Fotito

El programa opera de la siguiente manera:

Se traza una curva aproximada mediante el método suma de minimos cuadrados, se calcula la distancia de los puntos a la curva elevando al cuadrado dichos puntos (para que no se cancelen), y luego se suman y se obtiene una parábola lo más aproximado a la experiencia.

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