GASES IDEALES
Enviado por Jarikza Aguirre • 7 de Mayo de 2021 • Práctica o problema • 2.593 Palabras (11 Páginas) • 136 Visitas
GASES IDEALES
1.- Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales.
2.- Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.
3.- Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente?
ESTEQUIOMETRIA
1.- El disulfuro de carbono arde con oxígeno de acuerdo con la siguiente reacción: CS2 + O2 -----> CO2 + SO2 . a) Calcule los gramos de óxido de azufre producidos cuando reaccionan 11.250 g de sulfuro de carbono y 26,25 g de oxígeno. b)¿Cuánto de reactivo permanecen sin consumirse?
2.- La aspirina (C9H8O4) se prepara por calentamiento del ácido salicílico (C7H6O3) con el anhídrido acético C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
Cuando se calientan 4.0 g de ácido salicílico con 2.0 g de anhídrido acético a) ¿Cuántos g de de aspirina se forman? b) ¿Cuál e s el % de rendimiento, si experimentalmente se obtuvieron 2.1 g?
3.- Para obtener la urea [(NH2)2CO] se hicieron reaccionar 637.2 g de amoníaco con 1142 g de dióxido de carbono, según la siguiente ecuación: NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso? b) ¿Qué masa de producto (urea) se formó? c) ¿Qué masa de reactivo en exceso quedó sin reaccionar?
SOLUCIONES
1.- Si se tiene la siguiente reacción ácido base: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Indica qué volúmenes de ácido clorhídrico 0.2M se requieren para titular las siguientes cantidades de bicarbonato: a) 10 ml 0.2 M b) 5 ml 0.2 N
2. Calcule el volumen de H2SO4 que se necesita para preparar 300 mL de una disolución 0.75N. Considere que el H2SO4 tiene una densidad de 1.4 g/ml y 80% de pureza.
3.- Se tomaron 5 ml de H2SO4 cuya densidad es de 1.8 g/ml y 90% de pureza, y se aforaron hasta un volumen final de 500 ml, calcule la concentración de la disolución en % m/m, molaridad y normalidad. Na(OH)
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TERMOQUIMICA
1.- A partir de los siguientes datos,
A. C (grafito) + O2(g) ------> CO2(g) ∆ H°reac= -393.5kJ/mol
B. H2 (g) + 1/2 O2(g) -------> H2O(l) ∆ H°reac= -285.8 kJ/mol
C. C2H6 (g) ---> 2C (grafito) + 3H2(g) ∆ H°reac= 84,6 kJ/mol
Calcule el cambio de entalpía para la reacción
2C2H6(g) + 7O2 (g) --> 4CO2 (g) + 6H2O(l) (X2)
C. 2 C2H6 (g) ---> 4C (grafito) + 6H2(g (X2) ∆ H°reac= 84,6 kJ/mol.2=169.2
B. 6H2 (g) + 3 O2(g) ------->6 H2O(l) ∆ H°reac= -285.8 kJ/mol.6=-1714.8
A. 4C (grafito) + 4O2(g) ------> 4CO2(g) ∆ H°reac= -393.5kJ/mol.4=-1574
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