QUIMICA APLICADA LÍQUIDOS

QUIMICA APLICADA LÍQUIDOS

3.1.- Determinar el calor molar de vaporizacin del C!"#O" a partir de lo $i%&iente'

Temperatura: 40        70

mmHg        135.5        542.5

Clausisus Clapeyron

 P 2

ln        =

 P1 

∆ Hv

 R

1

(        -

T 1

1

T 2

)         ln

542.5

=

135.5

∆ Hv

(

1.#$cal " mol ! K 

1

-

313

1

)

343

∆ Hv =  

1.3$$ %1.#$

0.27#4 X 10 − 3

∆ Hv =  #$3#.$2 'al"mol

3.!.-  Un  l()&ido  *ierve  a  13!+  C  ,ao  &na  pre$in  de  /#  mm"%0  $&  calor  molar  de vaporizacin e$ de 2// calmol. Calc&lar el p&nto de e,&llicin normal del l()&ido.

 P 2

ln        =

 P1 

∆ Hv

 R

1

(        -

T 1

1

)

T 2

7&0mmHg ln         =

705mmHg 

$400cal " mol 

(

1.#$cal " mol ! K 

1

-

405

1

)

T 2

75.1210-3= 4242.42(2.4‡10-3-

1

)

T 2

T2= 407.#!  

3.3.- Se re)&ieren 431.1 cal para evaporar completamente !/ %r de tetraclor&ro de car,ono CCl2. S& p&nto de e,&llicin e$ de 5. + C. 6A )&e temperat&ra *ervir7 en el D89

20 gr 

n=

154 gr " mol 

= 0.12#$ mol

 ∆H*=

#31.1cal 0.12#$mol 

= 7173.34 'al"mol

+og10

 P 2

=

 P1 

∆ Hv

2.303 R

T 2  − T 1 (        )

T 1T 2

T1= 7&.7,273= 34#.7! 

log10 P 2 % 2.303% R        1        1

[pic 1] P1 [pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27]

∆ Hv

= (

-

T 1

)

T 2

1

=[pic 28]

T 2

1

-[pic 29]

34#.7

7173.34[pic 30][pic 31]

1

[pic 32]

T 2

= 0.002$5#5# , 0.000072257

T2= 341.0$!  

T2= (341.0$-273)!  

T2= &$.0$!  

3.2.-  Un  l()&ido  *ierve  a  13!+  C   ,ao  &na  pre$in  de  /#  mm"%0  $i  $&  calor  molar  de vaporizacin e$ de 2// calmol. Calc&lar el p&nto de e,&llicin normal0 : la temperat&ra c&ando P; # mm"%

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