Quimica Aplicada: problemas de liquidos.

QUIMICA APLICADA

LÍQUIDOS

3.1.- Determinar el calor molar de vaporización del C2H5OH a partir de lo siguiente:

Temperatura:   40                70

mmHg             135.5         542.5

Clausisus Clapeyron

ln= (- );    ln= (- )

9839.82 cal/mol

3.2.- Un líquido hierve a 132º C bajo una presión de 705 mmHg, su calor molar de vaporización es de 8400 cal/mol. Calcular el punto de ebullición normal del líquido.

ln= (- )

ln = (- )

75.12X10-3= 4242.42(2.469135X10-3-)

T2= 407.9º K

3.3.- Se requieren 931.1 cal para evaporar completamente 20 gr de tetracloruro de carbono CCl4. Su punto de ebullición es de 76.7 º C. ¿A que temperatura hervirá en el DF?

n= = 0.1298 mol

∆Hv= = 7173.34 cal/mol

Log10= ()

T1= 76.7+273= 349.7ºK

= (- )

= -

= 0.00285959 + 0.000072257

T2= 341.08º K

T2= (341.08-273)º K

T2= 68.08º K

3.4.- Un líquido hierve a 132º C  bajo una presión de 705 mmHg, si su calor molar de vaporización es de 8400 cal/mol. Calcular el punto de ebullición normal, y la temperatura cuando P= 858 mmHg

Ln = (- )

Ln = (- )

75.12X10-3= 4242.42(2.469135X10-3-)

T2= 407ºK

T2= 402-273= 134.9º K

Cuando P= 585 mmHg

Ln = (- )

3.5.- El CCl4 tiene las siguientes presiones de vapor a las temperaturas indicadas:

t ºC                              30               50                 70                   100

P (mmHg)                 142.3           314.4            621.1              1463.0

Calcular el calor molar de vaporización; establecer la ecuación que representa log10 P con función de T

logP= - + B

log 314.4= - + B

-log 314.4= + - B

log 1463.0= - + B

log = -

0.6677= 3.09597X10-3A – 2.68096X10-3A

0.6677= 0.41501X10-3ª

A= = 1608.87

Log 1463.0= - +B

3.105244= -4.313324+B

B= 7.4785

Log P= - +7.4785

∆Hv= A*2.303*R

∆Hv=1608.87*2.303*1.98= 7336.35 cal/mol

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