PROBLEMARIO PARA EL PRIMER PARCIAL DE QUIMICA APLICADA

PROBLEMARIO PARA EL PRIMER PARCIAL DE QUIMICA APLICADA

1.- El aire se encuentra compuesto por 79% de nitrógeno y 21% de oxigeno en peso. Determine su densidad a 11.41 lb/in2 y 13°C. Resp: 0.9537 g/lt

Datos:

79% Nitrógeno

21% Oxígeno en peso                        11.41 lb/in2 |   1 atm      | = 0.7767 atm

T=13°C=286°K                                                | 14.6916 in2 |

[pic 1]   

[pic 2]                                         ρ[=] g/mol  atm = _g_

                                                      °k  _lt atm_       lt

N2=28 g/mol                                                    °k mol

N2 79%=22.12 g/mol

O2=32 g/mol

O2 21%=6.72 g/mol                        ρ=(28.84)(0.7767)                ρ=0.9551 g/lt

PM mezcla=28.84 g/mol                       (286)(0.082)        

2.- El espectro de masas opera a presión interna extremadamente baja.

a) Determinar el numero de moleculas por litro en dicho instrumento a 25°C y 10-6 mmHg de presión. Resp: 3.2436x1013 mol/lt

b) ¿Habrá cambios si la presión pasa a ser 10-3 atm.? Resp: 2.465x1019 mol/lt

c) ¿Si la temperatura es de -173°C? Resp: 9.666x1013 mol/lt

Datos:

V=1 lt

T=25°C=298°K

P=10-6 mmHg=1.3157x10-8 atm               10-6 mmHg |    1 atm  | = 1.3157x10-8 atm

                                                           | 760 mmHg |                          

[pic 3]

[pic 4]                        n[=]   _atm  lt_                n=(1.3157x10-8)(1)

a)                                      °k _lt atm_                       (298)(0.082)

Avogadro(A)=6.023x1023                °k mol

                                                                n=5.3842x10-10 mol

                                                moléculas=(n)(A)=3.2429 mol/lt

b)         n=(1x10-3)(1)                n=4.092x10-5 mol

           (298)(0.082)

(n)(A)=(4.092x10-5)(6.023x1023)                                (n)(A)=2.465x1019 mol/lt

c)         273-173=100°C

                                n=(1.3157x10-8)(1)                n=1.6045x10-9 mol

                                       (100)(0.082)

(n)(A)=(1.6045x10-9)(6.023x1023)                        (n)(A)=9.666x1013 mol/lt

3.- Un litro de un gas tiene la masa de 1.33 gr a 750 mmHg y 17°C. Calcúlese a masa de 500 ml del gas a 640 mmHg y 37°C. Resp: 0.529 gr

Datos:

lt+gas=1.33 gr                          n[=]   _atm  lt_

750 mmHg y 17°C=290°K                                 °k _lt atm_

640 mmHg y 37°C=310°K                           °k mol                n1=(0.9868)(1)

                                                                            (290)(0.082)

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