QUIMICA II VOLVIENDO A LO BÁSICO

QUIMICA II VOLVIENDO A LO BÁSICO

Masa es la cantidad de materia de un elemento.

Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.

Conceptualmente, masa atómica (m. a.) es la masa de un átomo, y la masa de un átomo en particular es la suma de las masas de sus protones y neutrones, y varía en los distintos isótopos.

Masa atómica: protones más neutrones.

La masa atómica de los elementos químicos que se reporta en la tabla periódica se determinó al realizar un promedio de las masas isotópicas una relación relativa a la abundancia en la naturaleza de todos los isotopos de cada elemento.

Isótopo: Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.

Importante…

Para calcula la masa atómica a través de sus isotopos de un elemento se hace, se realiza multiplicado las masas atómicas de cada uno de ellos por el porcentaje de abundancia, de cada isótopo en la naturaleza. Dividida entre 100.

Ejemplo

La plata (Ag) tiene dos isótopos que son Ag 107 y Ag 109, cuya abundancia en la naturaleza es de 56% y 44 % respectivamente. ¿Cómo calcular su masa atómica?

Fácil 

Masa atómica: (107) (56)+ (109) (44)/100 = 107.8682

Ahora tu…

Calcula la masa atómica del zinc el cual tiene 5 isótopos cuyas masas son 65.926, 66.927, 67.925, 69.925 y 63. 929, en la siguientes abundancias 27.81, 4.110, 18.57, 0.62 y 48.89 todos son porcentajes (%).

Afortunadamente tú ya no tienes que hacer esto, varios científicos se rompieron la cabeza por ti, pero es importante que entiendas de donde viene esta relación. :P

ESTEQUIOMETRÍA

Es la rama de la química que se encarga del estudio de las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos dentro de una reacción. El estudio de estas reacciones tiene como base el Mol, que es la unidad básica del sistema internacional de unidades (SI).

Definida como la cantidad de sustancias que contienen tantas entidades elementos, átomos, moléculas, iones, electrones y/u otras partículas.

Número de Avogadro: 6.00221 x 1023

Método de factores de conversión

Este consiste en expresar la igualdad en forma de fracción. Donde la unidad a eliminar se encuentra en el denominador, y la unidad a la cual se ha de convertir se coloca en el numerador. Por ejemplo 1 mol de Cu/ 63.5 gr de Cu ó 63,5 gr de Cu/ 1 mol de Cu.

EJERCICIOS (TAREA)

1. Convierte 82 gr de Azufre (S) a mol.

2. Convierte 0.02 mol de sodio (Na) a gramos.

3. Calcula el total de moléculas presentes en 0.08 mol de ácido clorhídrico (HCl)

4. Calcula la masa en gramos que equivale a 6.023 x 1023 de hierro. (Fe)

Otro ejercicio

1. Después de realizar los cálculos correspondientes.

a) Masa molecular del AgNO3

Ag: 108 gr/mol

N: 14 gr/mol

O: 16 x 3 = 48 gr/mol

b) b) Masa molecular NaSO4

Na: 23 gr/mol

S: 32 gr/mol

O: 16 x 4 = 64 gr/mol

c) Masa molecular del KBr.

K: 39 gr/mol

Br: 80 gr/mol

Balanceo de ecuaciones

Ca (NO3)2 + 2HCl_____ CaCl2 + 2HNO3

2H2+O2______2H2O

2NaCI______2Na + 2CI

Na2O + H2O______2NaOH

RaCI2+HI_______RaI2 + HCI

Ca (OH)2 + HCI______CaCI2 + H2O

2Mg + O2_______2MgO

2Na + H2O _____ 2NaOH

3Mg + N2 ____ Mg3N2

2MnO2 + 4Al ____ 2Al2O2+ 2Mn

2H2O ____ 2H2 + O2

2Ca + O2 ___ CaO

3Ca + N2 ____ Ca3 N2

CdCO3 ____ CdO + CO2

C2H6O + 3O2 ____ 2CO2 + 3H2O

Relaciones estequiométricas

Hay tres tipos de relaciones estequiométricas:

Relaciones mol-mol. Proporcionan los moles que se obtienen en una sustancia a partir de los moles de los moles de otra ecuación química balanceada.

Relación masa-masa.

Relación volumen-volumen.

LEYES PONEDARALES

Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier: “En un sistema sometido a un cambio química, la masa total de las sustancias que intervienen permanecen constantes”

Ley de las proporciones constantes o ley de Proust: “Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma razón de masa”

Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton: “La masa de un elemento que se combina con una cantidad constante de otro elemento lo hacen en razones de números enteros pequeños”

Ley de las proporciones reciprocas o equivalentes o Ley de Wenzel: “Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guarden la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí”

Rendimiento real: Cantidad de producto efectivamente formado en una reacción.

Características distintivas de los elementos, compuestos, y mezclas

Elementos: son sustancias simples que no pueden descomponerse por métodos químicos ordinarios en algo más sencillo.

Compuestos: Sin sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas: se combina de tal manera que ya no es posible identificarlos por sus propiedades originales e individuales, y solo una acción química lo puede separar.

Mezcla: su composición es variable, que está compuesta por más de una sustancia (elementos o compuestos que al hacerlo conservan sus propiedades individuales) y sus componentes siempre podrán separarse por medios físicos o mecánicos.

Mezcla homogénea: también llamada disolución, se presenta se presenta en una sola fase, una fase es una región en un sistema químico que presenta sustancias con características definidas (físicas o química), un ejemplo es al agua de mar. En la que están disueltas diversas sales.

Mezcla heterogénea: Presentan varias regiones, es decir dos o más fases con propiedades diferentes. Por ejemplo una mezcla de agua y aceite.

Coloides:En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es líquida, pero pueden

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