Sal. Química II

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Sal.

Química II

Clara Susana Pérez  Méndez

Ma. Teresa  Arredondo Barrón

Grado: 3                                                      Grupo: K

Fecha: 16-nov-18

Practica #6

• Objetivo

Obtener una sal mediante varios métodos

• Introducción

Es un tipo de sal denominada cloruro sódico (o cloruro de sodio), cuya fórmula química es NaCl. Existen tres tipos de sal común, según su procedencia: la sal marina y la de manantial, que se obtienen por evaporación; la sal gema, que procede de la extracción minera de una roca mineral denominada halita, y la sal vegetal, que se obtiene por concentración, al hervir una planta gramínea.

¿Por qué la sal es salada? El sabor salado del agua se debe a que contiene cloruro de sodio. ... Además esta salinidad varía según la intensidad de la evaporación o el aporte de agua dulce de los ríos aumente en relación a la cantidad de agua.

Cuando pensamos en sal, siempre nos viene a la mente el sabor de la sal de nuestro salero, pero lo cierto es que las sales pueden tener otros sabores, por ejemplo:

Dulce
– Acetato de plomo (II): es una sal de sabor dulce que obtiene tratando litargirio (óxido de plomo (II) ó PbO) con ácido acético, pero es muy tóxica. 

Ácido
– Crémor Tártaro (bitartrato de potasio): una sal ácida de potasio del ácido tartárico, un ácido carboxílico. Tiene un sabor agrio, es un subproducto de la producción de vinos, y en cocina se conoce como cremor tártaro. 

Amargo
– Sulfato de magnesio: es un compuesto que contiene magnesio, azufre y oxígeno. En su forma hidratada tiene un pH de 5.5 a 6.5, y se suele encontrar como heptahidrato, llamado Sal Epson, usado en las sales de baño. Además, sabe amargo

Unami.
– Glutamato mono sódico: es una sal de sodio del ácido glutámico (aminoácido no esencial). Al principio se obtenía principalmente del gluten de trigo, pero ahora se produce casi todo por fermentación bacteriana (apto para celíacos. El glutamato mono sódico resalta el sabor de los alimentos, pero no tiene sabor.

Tipos de sales (ejemplos)

Sales básicas

• Mg(OH)NO3 Hidróxido-nitrato de magnesio.
• Mg(OH)Br Bromuro básico de magnesio. In(OH)SO4 Sulfato básico de indio. Cd(OH)I Yoduro básico de Cadmio. ...
• Sc(OH)Br Bromuro básico de escandio.
• NaOH Hidróxido de sodio.
• Fe(OH)3 Hidróxido férrico.

Sales acidas

• Bicarbonato de sodio (NaHCO3). ...
• Bicarbonato de litio (LiHCO3). ...
• Dihidrógeno fosfato de potasio (KH2PO4). ...
• Bisulfato sódico (NaHSO4). ...
• Hidrogenosulfuro de sodio (NaHS)

Sales neutras

• AlCl3: Cloruro de aluminio.
• CaBr2: Bromuro Cálcico.
• CaF2: fluoruro de calcio.
• CaS: Sulfuro cálcico.
• CrS: Sulfuro cromoso.

Ecuaciones balanceadas

A partir de un ácido y un metal

Mg+HCl-----MgH2+H2

A partir de dos sales

2KI+Pb(NO3)2-----PbI2+2KNO3

A partir de un ácido y una base

NaOH+HCl-----NaO+H2O

• Materiales y procedimiento

Experimento 1

Materiales.

-Trozo de magnesio

-Ácido clorhídrico

-Vaso de precipitado 50ml

PASO 1: En el vaso colocar el trozo de magnesio

PASO 2: Después colocaran de 2 a 3 gotas de ácido clorhídrico. Si e magnesio no se disuelve agregar la misma cantidad una vez más.

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