Química Básica Practica 2. “Enlace Quimico”

[pic 1]Instituto Politécnico Nacional[pic 2]

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Unidad Culhuacán

Química Básica

Practica 2. “Enlace Quimico”

Introducción

Los átomos de los elementos se unen entre si para formar agregados más estables denominados moléculas, tales uniones se llevan a cabo mediante fuerzas interatómicas que se llegan a clasificar como:

• Iónicas o Electro Valente: Son aquellas que llevan a cabo la trasferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, conduciendo a la trasformación de iones que se mantienen unidos mediante fuerzas electrostáticas.  Estos posen puntos de fusión y ebullición elevados además de presentar una fragilidad elevada, con una solubilidad alta en solventes polares pero baja o nula en no polares.

• Covalentes (Polares y no Polares): En el se forman dos átomos que comparten un par de electrones cuyos átomos son idénticos, los electrones se comparten en forma equitativa. Son generalmente orgánicos, líquidos o solidos con bajo punto de fusión, son estables a temperaturas ambientes pero se pueden descomponer fácilmente con variaciones de temperatura, llegan a ser suaves y flexibles y un tanto maleables además de ser mal conductoras de electricidad y calor.

• Metales : Es la unión entre atomos metálicos electropositivos que están constituidos de igual o diferente elemento que no es ni ionico ni covalente. Los metales están constituidos de una red rigida de iones positivos alrededor de los cuales hay un mar de electrones.

Los procedimientos que se llegan a hacer en la practica es la observación de ciertas sustancias a los cambios de estados físicos, cambios en su punto de fusión , la solubilidad en solventes polares y no polares y su conductividad eléctrica.
Todo esto con las sustancias de Acidos, Naftaleno, Cloruro de Sodio, Sulfato de Zinc entre otros.

Materiales.

• 12 Tubos de ensaye de 12 x 2 cm
• 2 pipetas graduadas de 10ml
• 1 barra de cobre
• 1 barra de zinc
• 1 superficie aislante (tabla de madera)
• 1 vaso de precipitados de 250ml
• 1 pizeta
• 1 multimetro
• Termometro de (-10 -110) ºC
• Mechero de Bunsen
• Pinzas para tubo de ensayo
• 2 tubos de ensaye de 1.5 x 10 cm
• 1 equipo de medición de conductividad

Reactivos

• Ácido benozoico
• Naftaleno
• Cloruro de sodio
• Sulfato de zinc
• Sulfato de niquel
• Zinc y cobre metálico
• Agua
• Alcohol etílico

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Desarrollo

Estado físico

1. Se observaran las caracteristicas fisicas: color, olor y forma de cada sustancia anotando todas sus caracteristicas requeridas.

Punto de fusión

1. Se etiqueraran cada uno de los dos tubos de ensayo co el nombre de los compuestos a los que se les va a determinar el punto de fusión.
2. Llenar con naftaleno hasta una cuarta parte del tubo de ensaye, sujetar con las pinzas para tuvo de ensaye y directamente a la flama del mechero para observar su cambio de estado.
3. Repetir procedimiento.

Solubilidad en solventes polares y no polares

1. Etiquetar por duplicado los tubos de ensaye con el nombre de cada una de las sustancias formando 2 series.
2. Adicionar media cucharada de la espatula de cada una de las sustancias a los tubos de ensaye correspondientes.
3. Adicionar una de las series los tubos de 5 ml de agua y agitar el tubo manualmente para determinar su solubilidad.
4. A la segunda serie adicionar 3ml de alcohol etilico y agitar de forma manual.

Conductividad Electrica.

1. Seleccionar los tubos de ensaye donde las sustancias fueros solubres.
2. Conectar el electrodo del medidor de conductividad por la parte superior del equipo teniendo cuidado de intriducir correctamente los pines en la conexión y atornille bien para asegurar que haya buena conexión.
3. Introducir el electrodo para eliminar cualquier burbuja de aire.
4. Registrar la conductividad en cada solucion y enjuagar el electrodo.

Conductividad electrica.

1. En una superficie aislante colocar una barra de cobre limpio.
2. Prender el multimetro y colocar el selector en Ohms
3. Colocar las puntas con el metal en dos puntos separados a una distancia de 2cm y anotar resultados.

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