Química - guía

Química
1. Temas básicos
1.1 Sustancias químicas
1.1.1 Sustancias puras: elemento y compuesto *Elemento: Aquella que no se puede descomponer por métodos quimos (Representada en la Tabla Periódica mediante símbolos) Ej.: H, Ni, Fe, C, O.
*Compuesto: Al descomponerse por métodos quimios da lugar a 2 ó más elementos unidos químicamente (tiene propiedades especificas) Ej.: H2O: Incolora, inodora e insípida. 
1.1.2 Mezclas: homogéneas y heterogéneas *Homogéneas: Es la unión de 2 ó más sustancias donde no hay reacción química y solo se observa una sola fase. Por ejemplo: la leche, el refresco, el vino, etc. *Heterogéneas: Es la unión de 2 ó más sustancias donde no existe reacción química y se observa más de una fase. Por ejemplo: el agua, el aceite, la gasolina, etc.
1.2 Estructura atómica
1.2.1 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica *Átomo: La partícula mas pequeña de universo y fundamental de la materia. *Protón: partícula subatómica con una carga eléctrica positiva. *Electrón: Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo y tiene carga negativa. *Neutrón: El neutrón es una partícula subatómica sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos. *Numero atómico: es el número total de protones en el núcleo del átomo. *Masa atómica: considerada como la masa total de los protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo.
1.3 Tabla periódica: *Es una forma ordenada de agrupar y clasificar a los elementos, en la que se resumen las propiedades físicas y químicas de todos ellos.
1.3.1 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides *Metales: Es aquel elemento que tiende a ceder fácilmente sus electrones de valencia, los del últimos nivel energético. *No metales: Aquel que carece de todas o la mayoría de las propiedades metálicas. *Metaloide: Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales, se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio. (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po).

1.3.2 Regla del octeto de Lewis Que los gases nobles o inertes sus niveles energéticos están completos 
1.3.3 Propiedades periódicas
*Las propiedades periódicas son las que poseen los elementos por su ubicación en la tabla periódica. Dichas propiedades son: Radio atómico, Electronegatividad, Afinidad eléctrica, Energía de ionización o potencial de ionización. *Radio atómico: Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de los átomos en una molécula diatomica. *Afinidad atómica: energía que se libera cuando un átomo gaseoso capta un electrón. * Electronegatividad: Es la capacidad de un átomo para atraer electrones de valencia de otro atomo que se encuentre cercano a fin de formar un enlace covalente. * Energía de ionización o potencial de ionización: La energía necesaria que hay que suministrarle a un átomo (neutro) en estado gaseoso para arrancarle unelectron.
1.3.3.1 Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente: *iónico: Se genera cuando se transfiere un electrón de un elemento metálico hacia un elemento no metálico El metal adquiere carga positiva (ion positivo o catión) y el no metal, carga negativa (ion negativo o anión) * Covalente: Este se clasifica en no polar (homopolar), polar (heteropolar) y coordinado. Un par de electrones de valencia se comparten entre dos átomos.
1.4 Clasificación de los compuestos en óxidos básicos, óxidos ácidos (anhídridos), ácidos, bases y sales.
*Acido Binario: Hidrogeno + No metal.
*Acido Ternario: Hidrogeno + No metal + oxigeno.
*Bases (Hidruros): Metal + Radical (OH).
*Sal Binaria: Metal + No Metal.
*Sal Ternaria: Metal + No Metal + Oxigeno.
*Óxidos Metálicos: Metal + Oxigeno.
*Óxidos No Metálicos: No Metal + Oxigeno.
1.5 Mol: * Estándar: Unidades básicas del Sistema Internacional Magnitud: Cantidad de sustancia Símbolo: mol Expresada en: 1 mol =Cantidad: 6,022 141 79 (30) × 1023 |
1.5.1 Concepto * El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia.
1.5.2 Cálculo de masa molar:
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula.
2. Agua
2.1 Composición del agua y estructura molecular
* Consiste en 2átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y cada átomo de hidrógeno está fijado al oxígeno con un enlace covalente sencillo. * La longitud entre los dos núcleos de hidrógeno es muy pequeña y la molécula no es lineal, tiene forma de casi un tetraedro con un ángulo de 105° entre los H.  * Esta estructura la hace polar o sea que tiene mucha carga negativa acumulada en un extremo y poca carga negativa en el otro extremo o polo positivo. * Tiene gran estabilidad ante el calor, sólo el 1% se descompone a temperaturas mayores de 1100°C. * Si está pura no conduce la electricidad, pero si le agregamos un ácido o una base conduce fácilmente la corriente eléctrica.
2.1.1 Polaridad y puentes de hidrógeno *Polaridad: Es cuando una molécula presenta centros de carga opuestos pero separados y esta propiedad nos sirve para clasificar a los solventes orgánicos: A mayor polaridad, mayor poder de disolución. * Puentes de hidrogeno: Es No es un verdadero enlace sino una atracción electrostática entre un protón y un par de electrones de un átomo pequeño como: O, N u P y esto le da un comportamiento especial a la sustancia que lo presenta la cual es soluble en agua pues forma puentes de hidrógeno con la molécula de agua.
2.2 Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica *Punto de ebullición: Es la temperatura a la que el agua pasa de líquido a vapor y es de 100°C, a una presión de 760 mm de mercurio (nivel del mar).
*Punto de fusión: Es de 0°C. Es la temperatura a la que el agua pasa de líquido a sólido y es de 100°C, a una presión de 760 mm de mercurio (nivel del mar). *Capacidad calorífica específica: Es la cantidad de calor requerido pare levar la temperatura de un gramo de agua en un grado centígrado y es de 1 caloría. Material | Calor específico | Densidad | Capacidad calorífica | | kcal/kg °C | kg/m³ | kcal/m³ °C | Agua | 1 | 1000 | 1000 |
2.3 Propiedades químicas: tipo de enlace, capacidad (poder) disolvente del agua * Las moléculas de agua (las, es decir MUCHAS) presentan enlaces de tipo puente de hidrógeno (enlaces intermoleculares), lo que le confiere a la sustancias propiedades particulares. Este enlace, favorece la orientación de las cargas por lo que se forman los llamados dipolos (zonas de carga eléctrica) permanentes.
2.4 Ácidos y bases *Ácidos: Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
*Bases: cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH: KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
2.4.1  Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles
Agua pura es un buen conductor de la electricidad. *El agua destilada ordinaria en equilibrio con dióxido de carbono en el aire tiene una conductividad aproximadamente de 10 x 10-6 W-1*m-1 (20 dS/m). Debido a que la corriente eléctrica se transporta por medio de iones en solución, la conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones. De tal manera, que la conductividad cuando el agua disuelve compuestos iónicos.  Conductividad en distintos tipos de aguas:
Agua Ultra Pura 5.5 · 10-6 S/m  Agua potable 0.005 – 0.05 S/m   Agua del mar 5 S/m
2.4.2 Diferenciación de las sustancias de acuerdo con su pH *El pH, se define como: el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno. pH = -log [H+] E indica el grado de acidez en una solución, la escala pH va del 0 al 14 siendo los valores del 1 al 6.99 ácidos y del 7.01 al 14 alcalinos.
2.4.3 Indicadores y pH *Diferenciación de sustancias de acuerdo con su pH. -Se dice que una sustancia es ácida cuando su pH está por debajo de 7. -Se dice que una sustancia es básica o alcalina
cuando su pH está por encima de 7. 
2.5 Soluciones o disoluciones
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.  Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa. 
2.5.1 Concepto de soluto y disolvente *Soluto: Es el componente que se disuelve dentro del disolvente y generalmente va en menor cantidad. *Disolvente: Medio en el que se disuelve el soluto y generalmente es más abundante en la solución.
2.6 Contaminación del agua *Se entiende por contaminación del medio hídrico o contaminación del agua a la acción o al efecto de introducir algún material o inducir condiciones sobre el agua que, de modo directo o indirecto, impliquen una alteración perjudicial de su calidad en relación a sus usos posteriores o sus servicios ambientales.
2.6.1 Principales contaminantes: físicos, químicos y biológicos *Contaminantes Químicos: 1) Biodegradables: como nitratos y fosfatos procedentes de los fertilizantes o de la descomposición de materia orgánica. La propia naturaleza es capaz de degradarlos. 2) No biodegradables: son compuestos obtenidos por la síntesis química tales como plásticos, pesticidas, metales pesados, no encuentran organismos con equipos enzimáticos capaces de transformarlos.
*Contaminantes Físicos: 1) Radiactividad: procedente de fuentes naturales (rayos cósmicos, suelo..) o actividades humanas. Se acumulan en los fondos de los embalses y fondos oceánicos. Son muta génicos y tienen efectos cancerígenos.
2) Contaminación térmica: procedente de la utilización del agua como refrigerante en las industrias térmicas o de las turbinas de los embalses. Afecta a la duración de los ciclos de crecimiento y reproductores de las especies. *Contaminantes Biológicos: El agua puede contener materia orgánica y microorganismos que la convierten en causa de enfermedad si se utiliza para necesidades biológicas. - Bacterias coliformes: de la fiebre tifoidea, cólera, disentería, gastroenteris, conjuntivitis. - Virus: hepatitis, polio. - Protozoos: disentería, amebiana. - Gusanos: esquistosomiosis.
2.6.2 Fuentes generadoras: industrial, urbana y agrícola *La contaminación urbana está formada por las aguas residuales de los hogares y los establecimientos comerciales. *Las aguas residuales industriales pueden diferir mucho tanto dentro corno entre las empresas. El impacto de los vertidos industriales depende no sólo de sus características comunes, como la demanda bioquímica de oxígeno, sino también de su contenido en sustancias orgánicas e inorgánicas específicas. *La agricultura, la ganadería comercial y las granjas avícolas, son la fuente de muchos contaminantes orgánicos e inorgánicos de las aguas superficiales y subterráneas. Estos contaminantes incluyen tanto sedimentosprocedentes de la erosión de las tierras de cultivo como compuestos de fósforo y nitrógeno que, en parte, proceden de los residuos animales y los fertilizantes comerciales.
2.7 Importancia y aplicaciones del agua para la humanidad * El agua tiene muy diversos usos, simplemente es necesaria para el mantenimiento de la vida ya que los seres vivos tienen una importante composición porcentual en agua.
* El agua, es el termorregulador universal, los mares ayudan a conservar la temperatura de la tierra de forma que sea apropiada para la vida. * También, el agua es un disolvente universal y vehículo de muchas sustancias orgánicas.
* Casi no hay actividades de la humanidad que no utilicen agua directa o indirectamente.
2.8 Uso responsable y preservación del agua
El agua por ser un líquido vital, debe ser usada con prudencia y estrictamente para las necesidades.
3. Aire
3.1 ¿Qué es el aire? *Se denomina aire a la mezcla de gases que constituye la atmósfera terrestre, que permanecen alrededor de la Tierra por acción de la fuerza de gravedad.
3.2 Composición porcentual del aire *En proporciones ligeramente variables, está compuesto por nitrógeno (78%), oxígeno (21%), vapor de agua (0-7%), ozono, dióxido de carbono, hidrógeno y gases nobles como criptón y argón; es decir, 1% de otras sustancias.
3.3 Reacciones del oxígeno Óxidos. Son los compuestos formados por la combinación de un metal (con valencia positiva) con oxigeno (valencia -2). Anhídridos. Son compuestos formados por la combinación del oxigeno con un no metal que esta usando susvalencias positivas. Ácidos oxiácidos. Son la combinación de un hidrógeno con valencia +1 con una anhídrido (no metal mas oxigeno) al que le faltan electrones. Sales oxisales. Son la unión de un metal con valencia positiva con otro metal también con valencia positiva y con oxigeno.
3.3.1 Reacciones de combustión La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible.
3.3.2 Formación de óxidos básicos metal + oxígeno = óxido básico
3.3.3 Formación de óxidos ácidos (nitrógeno, azufre y carbono) Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las uniones son covalentes. Carbono: monoatómica Fósforo: tetra-atómica (P4) Azufre: octa-atómica (S8) Diferencia entre óxidos básicos y ácidos. A éstos últimos los nombra como anhídridos. Se halla en desuso. También se los nombra como óxidos con los sufijos oso (menor número de oxidación) e ico (mayor número de oxidación) y si fuera necesario se utilizan los prefijos hipo y per.
3.4 Reacciones de óxido—reducción Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte.
3.5 Ciclos del oxígeno, nitrógeno y carbono El oxígeno producido en la fotosíntesis sale en forma de gas y es el que se encuentra en el aire. Es introducido por todos los organismos aerobios, donde entra en la cadena respiratoria como aceptor final de electrones para formar agua que es llamada agua de oxidación y es eliminada por los seres vivos en el sudor, la orina, las lágrimas etc. El bióxido de carbono (que también contiene oxígeno), es producto de reacciones catabólicas aerobias y es expulsado por los organismos aerobios y reciclado por las plantas de la forma antes vista.
El ciclo del nitrógeno es cada uno de los procesos biológicos y abióticos en que se basa el suministro de este elemento a los seres vivos. Es uno de los ciclos biogeoquímicos importantes en que se basa el equilibrio dinámico de composición de la biosfera terrestre. El ciclo del carbono es el sistema de las transformaciones químicas de compuestos que contienen carbono en los intercambios entre biosfera, atmósfera, hidrosfera y litosfera. Es un ciclo biogeoquímico de gran importancia para la regulación del clima de la Tierra, y en él se ven implicadas actividades básicas para el sostenimiento de la vida.
3.6 Contaminantes del aire
Los contaminantes gaseosos más comunes son el dióxido de carbono, el monóxido de carbono, los hidrocarburos, los óxidos de nitrógeno, los óxidos de azufre y el ozono. Diferentes fuentes producen estos compuestos químicos pero laprincipal fuente artificial es la quema de combustible fósil. La contaminación del aire interior es producida por el consumo de tabaco, el uso de ciertos materiales de construcción, productos de limpieza y muebles del hogar. Los contaminantes gaseosos del aire provienen de volcanes, e industrias. El tipo más comúnmente reconocido de contaminación del aire es la niebla tóxica (smog).
3.6.1 Contaminantes primarios del aire (óxidos de nitrógeno, carbono y azufre, partículas suspendidas e hidrocarburos)
Contaminantes primarios .- Aquellos procedentes directamente de las fuentes de emisión, por ejemplo: plomo (Pb), monóxido de carbono (CO), óxidos de azufre (SOx), óxidos de nitrógeno (NOx), hidrocarburos (HC), material particulado , entre otros.
3.6.2 Principales fuentes generadoras (industriales, urbanas y agrícolas) Contaminación industrial: Es aquella producida por la industria cuando lanza sus residuos a los ríos. Esta contaminación es muy elevada dada la gran cantidad de agua que necesita la industria en el proceso de producción. También el humo contaminado de sus chimeneas forma nubes tóxicas que al llover producen la lluvia ácida. Contaminación agrícola: Es la que ocasiona la agricultura con el uso de abonos y pesticidas. También los residuos de la ganadería. Todos estos productos se incorporan al suelo y contaminan los acuíferos.
Contaminación urbana: Es la producida en las casas por la producción de basuras, productos de la limpieza, etc. También debemos incluir la contaminación de los vehículos a motor (coches, motos, etc) cuyos humos forman nubes que, al llover, dan lugar a la lluvia ácida.
3.6.3 Impacto ambiental: inversión térmica y lluvia ácida *Inversión térmica: Se define como un aumento de la temperatura con la altitud en una capa de la atmósfera. Como la temperatura suele descender con la altitud hasta el nivel de los 8 a 16 km de la tropósfera a razón de aproximadamente 6.5 °C/km, el aumento de la temperatura con la altitud se conoce como inversión del perfil de temperatura normal. Sin embargo, se trata de una característica común de ciertas capas de la atmósfera. Las inversiones térmicas actúan como tapaderas que frenan los movimientos ascendentes de la atmósfera. En efecto, el aire no puede elevarse en una zona de inversión, puesto que es más frío y, por tanto, más denso en la zona inferior. *Lluvia acida: Es la precipitación, normalmente en forma de lluvia, pero también en forma de nieve o niebla, que presenta un pH del agua inferior a 5.65. Ésta implica la deposición de sustancias desde la atmósfera durante la precipitación. Las sustancias acidificantes pueden presentar un carácter directamente ácido o pueden adquirir dicha condición por transformación química.
4. Alimentos
4.1 Carbohidratos *Los glúcidos, carbohidratos, hidratos de carbono o sacáridos, son moléculas orgánicas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son solubles en agua y se clasifican de acuerdo a la cantidad de carbonos o por el grupo funcional aldehído. Son la forma biológica primaria de almacenamiento y consumo de energía.
Glucosa - forma dextrógira | Fructosa - forma dextrógira |
| |Ribosa - forma furanosa |
4.1.1 Estructura *Los glúcidos son compuestos formados en su mayor parte por átomos de carbono e hidrógeno y en una menor cantidad de oxígeno. Los glúcidos tienen enlaces químicos difíciles de romper llamados covalentes, mismos que poseen gran cantidad de energía, que es liberada al romperse estos enlaces. Una parte de esta energía es aprovechada por el organismo consumidor, y otra parte es almacenada en el organismo.
4.1.2 Fuente de energía de disponibilidad inmediata *Los carbohidratos son la principal fuente de energía en los seres humanos. En condiciones normales, aportan 60% de la energía diaria.
La glucosa se oxida para obtener energía muy rápido en una vía metabólica llamada glucólisis que constituye un "eje central" del metabolismo ya que su metabolismo se traslapa con el metabolismo de los lípidos y las proteínas que son los otros nutrientes necesarios para el hombre.
4.2 Lípidos *Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas, la mayoría son biomoléculas, los lípidos cumplen funciones diversas en los organismos vivientes, entre ellas la de reserva energética (triglicéridos), la estructural (fosfolípidos de las bicapas) y la reguladora (esteroides). Los Lípidos también funcionan para el desarrollo del cerebro, el metabolismo y el crecimiento.
4.2.1 Estructura: *Compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno, tienen como característica principal el ser hidrofóbicas o insolubles en agua y sí en solventes orgánicoscomo la bencina, el benceno y el cloroformo.
4.2.2 Almacén de energía *Los triglicéridos son la principal reserva de energía de los animales ya que un gramo de grasa produce 9,4 kilocalorías en las reacciones metabólicas de oxidación, mientras que las proteínas y los glúcidos sólo producen 4,1 kilocalorías por gramo.
4.3 Proteínas Las proteínas son biomoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos, las proteínas son indispensables para la vida, sobre todo por su función plástica (constituyen el 80% del protoplasma deshidratado de toda célula), pero también por sus funciones biorreguladora (forma parte de las enzimas) y de defensa (los anticuerpos son proteínas).[]
4.3.1 Grupos funcionales presentes en aminoácidos *Según su forma Fibrosas: presentan cadenas polipeptídicas largas y una estructura secundaria atípica. Son insolubles en agua y en disoluciones acuosas. Algunos ejemplos de éstas son queratina, colágeno y fibrina Globulares: se caracterizan por doblar sus cadenas en una forma esférica apretada o compacta dejando grupos hidrófobos hacia adentro de la proteína y grupos hidrófilos hacia afuera, lo que hace que sean solubles en disolventes polares como el agua. La mayoría de las enzimas, anticuerpos, algunas hormonas y proteínas de transporte, son ejemplos de proteínas globulares. Mixtas: posee una parte fibrilar (comúnmente en el centro de la proteína) y otra parte globular (en los extremos). *Según su composición química Simples: su hidrólisis sólo produce aminoácidos. Ejemplos de estas son la insulina y el colágeno(globulares y fibrosas). A su vez, las proteínas se clasifican en[3] : a) Escleroproteínas: Son esencialmente insolubles, fibrosas, con un grado de cristalinidad relativamente alto. Son resistentes a la acción de muchas enzimas y desempeñan funciones estructurales en el reino animal. Los colágenos constituyen el principal agente de unión en el hueso, el cartílago y el tejido conectivo. Otros ejemplos son la queratina, la fibroína y la sericina. b) Esferoproteínas: Contienen moléculas de forma más o menos esférica. Se subdividen en cinco clases según sus solubilidad: I.-Albúminas: Solubles en agua y soluciones salinas diluidas. Ejemplos: la ovoalbúmina y la lactalbúmina. II.-Globulinas: Insolubles en agua pero solubles en soluciones salinas. Ejemplos: miosina, inmunoglobulinas, lactoglobulinas, glicinina y araquina. III.- Glutelinas: Insolubles en agua o soluciones salinas, pero solubles en medios ácidos o básicos. Ejemplos: oricenina y las glutelinas del trigo. IV.- Prolaminas: Solubles en etanol al 50%-80%. Ejemplos: gliadina del trigo y zeína del maíz. V.- Histonas son solubles en medios ácidos.
Conjugadas o heteroproteínas: su hidrólisis produce aminoácidos y otras sustancias no proteicas con un grupo prostético.
4.3.2 Enlace peptídico El enlace peptídico es un enlace entre el grupo amino (–NH2) de un aminoácido y el grupo carboxilo (–COOH) de otro aminoácido. Los péptidos y las proteínas están formados por la unión de aminoácidos mediante enlaces peptídicos. El enlace peptídico implica la pérdida de una molécula de agua y la formación de un enlace covalente CO-NH. Es, en realidad, un enlace amida sustituido.
Para nombrar el péptido se empieza por el NH2 terminal por acuerdo. Si el primer aminoácido de nuestro péptido fuera alanina y el segundo serina tendríamos el péptido alanil-serina.
4.4 Vitaminas y minerales: fuentes e importancia
Los alimentos representan generalmente la fuente más importante de vitaminas y minerales. Los alimentos en sus vastas y dispares formas aportan vitaminas y minerales que naturalmente se encuentran en las fuentes vegetales, animales y microbianas; así como las utilizadas en la fortificación. Las fuentes de vitaminas y minerales se enuncian a continuación:
Fuentes de vitamina A : La vitamina A preformada sólo se encuentra en alimentos de origen animal, en áreas de depósito como el hígado o relacionadas con la grasa de la leche y los huevos, manteca, crema de leche, queso, hígado, pescados grasos, carne, aceite de hígado de bacalao, yema de huevo. Mientras que los carotenoides se encuentran en alimentos de origen vegetal, principalmente en: zanahoria, zapallo, vegetales de hoja verde, tomate, batata, y frutas amarillas y rojas.
Fuentes de Vitamina D: Se encuentra en alimentos animales en forma decolecalciferol. Las mejores fuentes son los aceitesde hígado de pescado. Casi el 98% de la leche sefortifica con vit D2 (ergosterol irradiado), por logeneral 400 IU/0.250L.Se activa en la piel al exponerse a la luz solar.Además se encuentra en yema de huevo, aceite dehígado de pescado, queso, manteca, lechefortificada, hígado, pescado
Fuentes de vitamina K: Una proporción se forma por la acción microbianaa nivel intestinal. El resto es aportado por lossiguientes alimentos: vegetales verdes comoespinaca, lechuga, coliflor, brócoli, repollito deBruselas. En pequeñas cantidades también seencuentra en carne, legumbres, aceite de colza y desoja.
Fuentes de vitamina E Se encuentra en los aceites vegetales de girasol,maíz, algodón, oliva, soja, colza. Cereales enteros:trigo, maíz, cebada, centeno, arroz, maíz, tapioca yen menor cantidad en carnes, margarina, nueces,leche humana.
Fuentes de Vitamina B1 Cereales enteros (trigo, avena, cebada, centeno, tapioca, maíz, arroz), legumbres (porotos, lentejas,arvejas secas, habas), carne de cerdo, hígado vacuno, vegetales verdes, frutas, frutas secas, productos lácteos.
Fuentes de vitamina B2 Leche, huevo, hígado vacuno, carne de cerdo,pescado, vegetales verdes, legumbres.
Fuentes de Niacina Carne de vaca, pescado, huevo,ave, legumbres,semillas, trigo, levaduras, leche.
Fuentes de vitamina B6 Carne vacuna, porcina, hígado, pollo. En menor cantidad en el huevo, pescado, levadura, leche materna, cereales enteros (trigo, avena, cebada, centeno, tapioca, maíz, arroz), sus derivados como las harinas y los alimentos que los contengan.
Fuentes de Ácido fólico Carne, hígado, vegetales verdes (espinaca, lechuga, brócoli), legumbres (porotos, lentejas, arvejas secas), trigo, maní, almendras, levadura.
Fuentes de vitamina B12 Solamente en alimentos de origen animal: carne principalmente, queso, leche, huevo mariscos, leche en polvo descremada, hígado.
Fuentes de vitamina C Naranja, frutilla, pomelo, limón, mandarina, ají, mango, melón, frambuesa, kiwi, grosellas, tomate, pimiento verde, verduras verdes (brócoli, repollo, repollito de Bruselas).
Fuentes de fósforo Quesos, yema de huevo, leche, carne, pescado, pollo, cereales de grano entero, legumbres, nueces.
Fuentes de magnesio Cereales de grano entero, tofu, nueces, carne, leche, vegetales verdes, legumbres, chocolate.
Fuentes de cloro Sal de mesa común, pescado y mariscos, leche, carne, huevo.
Fuentes de sodio Sal de mesa común, pescado y mariscos, leche, carne, huevo. Abundante en casi todos los alimentos excepto frutas.
Fuentes de potasio Frutas, leches, carnes, cereales, vegetales, legumbres.
Fuentes de azufre Alimentos proteínicos como carne, pescado, pollo, huevo, leche, queso, legumbres, nueces.
Fuentes de manganeso Remolacha, arándanos, granos enteros, nueces, legumbres, fruta, té.
Fuentes  de flúor Agua potable, té, café, arroz, porotos de soja, espinaca, gelatina, cebollas, lechuga.
Fuentes de yodo Sal de mesa yodada, pescados y mariscos, agua y vegetales en regiones no bocio genas.
Fuentes de cobre Hígado, mariscos, granos enteros, cerezas, legumbres, riñones, pollo, chocolate, nueces.
Fuentes de cromo Aceite de maíz, almejas, cereales de grano entero, carnes, agua potable.
Fuentes de zinc Ostras, mariscos, arenque hígado, legumbres, leche, salvado de trigo.
Fuentes de selenio Granos, cebolla, carnes, leches, varia en vegetales con el contenido de selenio del suelo.
Fuentes de molibdeno Legumbres, cereales de grano, vegetales de hojas verde oscuro, hígado, riñón, ostras, almejas, pollo y leche.
Fuentes de cobalto Hígado o riñones, ostras, almejas, pollo y leche.
Fuentes de calcio Los alimentos principales portadores de Ca en la dieta son leche y productos lácteos, ya que presentan un buen
Fuentes de hierro Los alimentos que aportan Fe en la dieta son: las carnes de todo tipo, mariscos e hígado de animales. La mayor parte de Fe en la dieta se encuentra como Fe no heminico.
Los requerimientos humanos de minerales esenciales oscilan entretantos pocos microgramos diarios y 1g/día. Si la ingesta baja durante un tiempo aparecerán los signos de carencia. Las trece vitaminas más importantes cumplen funciones catalíticas en concentraciones muy baja ya que, solo representan de 0.015 a 0.02% de la dieta de un individuo. No producen energía ni son parte de la estructura, pero actúan en el control y la catálisis de diversas reacciones propias del anabolismo y del catabolismo. Las vitaminas se encuentran en muchos alimentos en una forma química que no necesariamente corresponde a laque tiene la actividad biológica, por lo que el organismo humano requiere convertirla a su estado activo a través de diversas formas
5. La energía y las reacciones químicas
5.1 Reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas *Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor,[1] es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
H· + H· → H:H
ΔH = -104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
La reacción contraria se denomina endotérmica.
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
*Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. Esta misma reacción también ocurre en las proximidades de las descargas eléctricas en una situación de tormenta eléctrica.
3O2 + ENERGÍA da lugar a 2O3 ; ΔH > 05.2 Energía interna
*La Energía Interna (E) se define en la bibliografía como todas las formas de energía de un sistema, distintas de las que resulten de su posición en el espacio (Energía potencial, que se supone constante). El cálculo absoluto de la Energía Interna (E) es hoy por hoy imposible; por eso a la Termodinámica clásica sólo le interesan los cambios de Energía. No obstante lo cual, es importante que el estudiante sepa que todas estas Energías tienen nombre y teóricamente podría llegar a ser posible su cálculo (aunque todavía algunas no se conocen lo suficiente).

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