Que es una Configuracion electronica

[pic 1][pic 2]

Universidad Autónoma
de Nuevo León

Preparatoria No. 16

Química 1

Etapa 3

“Adquisición del conocimiento”

Nombres: Julián Canales Villarreal

Denilson Adrian García Puente

Heber Tadeo espinosa

Ángel Adán Zamora Carranza

Juan esteba Carmona Martínez

Sergio Velázquez Rivera  

Maestro: Jose Osvaldo Fematt Sepulveda

Grupo: 114

Turno: 1                                Fecha de entrega: 11 de octubre de 2015

Actividad de adquisición del conocimiento

4. Elabora un documento digital integrador de los conocimientos acerca de la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica moderna.

 El documento deberá contener los apartados siguientes:

        -Portada con datos completos.

        -Introducción.

        -Descripción general de lo que se va a realizar en el documento.

        -Desarrollo.

-Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos (incluir línea del tiempo).

-Descripción del modelo cuántico, e incluir un esquema del modelo.

-En un diagrama de la tabla periódica, representar la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma.

-Conclusión sobre los aprendizajes obtenidos.

-Bibliografía.

-El documento se entregará en formato electrónico, en el tiempo establecido.

INTRODUCCIÓN

A lo largo de este proyecto veremos cómo inicio la definición de lo que es un modelo atómico para dejar en claro el concepto y hacer el tema más entendible, una vez hecho esto explicaremos los modelos atómicos propuestos por algunos científicos y explicaremos un poco de su biografía para darle seguimiento al tema y nos propondremos aprender algo sobre esto a través de una línea del tiempo para hacer del tópico algo más interesante y al mismo tiempo algo más entendible.

En cuanto a los modelos atómicos encontramos los modelos de grandes personas en la ciencia como lo son John Dalton, J.J. Thomson, E. Rutherford, y Niels Bohr en los cuales trataremos de explicar lo mejor posible cada uno para su mejor entendimiento.

También veremos el modelo cuántico dentro de estas categorías representado con una explicación sobre el y una imagen para lograr un mejor entendimiento.

Después entraremos en el tema de la tabla periódica de los elementos y veremos cómo se relaciona la tabla con la configuración electrónica y veremos cómo está clasificada la tabla representado con una imagen.

Modelos atómicos[pic 3]

Un Modelo Atómico es una representación gráfica que permite explicar, lo mejor posible a la estructura del átomo. Como bien se sabe, los átomos son representaciones, pues nadie los ha visto; se deducen de experimentaciones que evolucionan con la tecnología. En la antigua Grecia, los primeros filósofos opinaban que la materia estaba constituida por minúsculas partículas indestructibles que llamaron átomos.

En la época, habían algunos científicos que hicieron sus propios modelos para representar el átomo entre los cuales se encontraban John Dalton, J.J. Thomson, E. Rutherford, y Niels Bohr.

John Dalton en el año 1773, comenzó a estudiar meteorología y publicó "Observaciones y Ensayos de Meteorología". Aquí expuso varios instrumentos de medición, habló acerca de las auroras boreales y propuso que la lluvia se originaba por el descenso de la temperatura. También estudió la enfermedad que él padecía, la acromatopsia que más tarde nombrada daltonismo en su honor. Dalton escribió una teoría acerca, que decía que la acromatopsia era provocada por la falta o decoloración de la retina en el globo ocular. El aporte más grande que hizo John Dalton a la ciencia fue la teoría atómica en la que expone que: todos los elementos están formados por diminutas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos; los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí; los átomos son indestructibles y que cuando dos o más átomos se unen, lo hacen de manera constante y definida. [pic 4]

J.J. Thomson investigó la naturaleza de los rayos catódicos y demostró que los campos eléctricos podían provocar la desviación de éstos. Llevó a cabo numerosos experimentos sobre su desviación, bajo el efecto combinado de campos eléctricos y magnéticos, buscando la relación existente entre la carga y la masa de las partículas, proporcionalidad que se mantenía constante aun cuando se alterase el material del cátodo. En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula sería bautizada con el nombre de electrón, designación propuesta años antes por el irlandés George Johnstone Stoney, que había teorizado sobre su existencia. Joseph John Thomson fue, por lo tanto, el primero que identificó partículas subatómicas, y llegó a importantes conclusiones sobre estas partículas cargadas negativamente: con el aparato que construyó obtuvo la relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón. Thomson examinó además los rayos positivos, estudiados anteriormente por Eugen Goldstein, y en 1912 descubrió el modo de utilizarlos en la separación de átomos de diferente masa. El objetivo se consiguió desviando los rayos positivos en campos eléctricos y magnéticos, método que en la actualidad se llama espectrometría de masas. Con esta técnica descubrió que el neón posee dos isótopos, el neón-20 y el neón-22. Todos estos trabajos sirvieron a Thomson para establecer un nuevo modelo de la estructura del átomo que resultó incorrecto, pues suponía que las partículas cargadas positivamente se encontraban mezcladas homogéneamente con las negativas. Thomson recibió el premio Nobel de Física en 1906 por sus estudios acerca del paso de la electricidad a través del interior de los gases. Calculó la cantidad de electricidad transportada por cada átomo y determinó el número de moléculas por centímetro cúbico.[pic 5]

[pic 6]

E. Rutherford desde muy temprana edad demostró cualidades para las matemáticas y la física. Entre las contribuciones más importantes que le dejó a la posteridad se destacan: el estudio de la emisión radiactiva y la clasificación de las partículas en alfa, beta y gamma; los nuevos conocimientos sobre las radiaciones electromagnéticas; las novedades en la ionización del aire que se sucede por la influencia de los rayos x; y uno de los más sobresalientes: la descripción de un nuevo modelo atómico. Quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por Sir Joseph Thomson, el cual consistió en que hacer pasar un rayo de partículas alfa (partículas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro extremadamente delgada. Los resultados obtenidos, llevaron a Rutherford a plantear su propio modelo atómico. Las principales conclusiones que se obtuvo fueron: [pic 7]

...