Quiero Aprender Reacciones Químicas

REACCIONES, FÓRMULAS Y NOMENCLATURA QUÍMICA

INTRODUCCIÓN

Las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos se pueden clasificar en cuatro grandes grupos:

1) Reacción de síntesis o unión directa

En este tipo de reacciones los reactivos son dos o más sustancias y el producto es otra sustancia más compleja.

CaO + H2O → Ca (OH)2

2) Reacción de Descomposición

Las reacciones de descomposición son aquellas en que un compuesto se degrada para producir:

a) dos elementos

b) uno o más elementos y uno o más compuestos

c) dos o más compuestos

a) Compuesto → dos elementos

Mediante descomposición térmica o electrolítica es posible obtener elementos como productos. Algunos óxidos metálicos como el óxido de mercurio (II) se descomponen al calentarse para producir oxígeno y mercurio:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g)

b) Compuesto → elemento y compuesto

Los cloratos de metales alcalinos como KClO3 se descomponen por calentamiento para producir el cloruro correspondiente y liberar oxígeno:

2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g)

c) Compuesto → dos o más compuestos

Manual de Laboratorio de Química General. QUI 101. 2014

La descomposición térmica del carbonato de calcio y otros carbonatos produce dos compuestos, un óxido metálico y dióxido de carbono:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

3) Reacción de Desplazamiento simple

En estas reacciones un elemento reemplaza a otro que forma parte de un compuesto. Existen condiciones especiales para éste desplazamiento, los metales activos desplazan a metales menos activos o al hidrógeno de sus compuestos en soluciones acuosas. Los metales activos son los que tienen baja energía de ionización y pierden con facilidad electrones para formar cationes (ver Serie de Actividad de los Metales al final de esta guía). Cualquier metal que se encuentre por arriba del hidrógeno en la serie, al ser añadido a soluciones de ácidos no oxidantes se disuelve para producir hidrógeno y formar una sal.

También los metales están ordenados de mayor a menor en actividad. Es decir un metal cualquiera siempre será desplazado por otro que se ubique sobre él en la escala.

1. Metal activo + Sal de metal menos activo → Metal menos activo + Sal de metal activo. Una reacción característica es:

2AgNO3 (ac) + Cu (s) → 2 Ag (s) + Cu(NO3)2 (ac)

El cobre es más activo que la plata, por lo que la desplaza y toma su lugar en la sal.

2. Metal activo + ácido no oxidante → hidrógeno + sal de ácido.

Un método común para preparar hidrógeno es la reacción de metales activos con ácidos como HCl y el H2SO4.

Zn (s) + H2SO4 (ac) → ZnSO4 (ac) + H2 (g)

Al disolver zinc en ácido sulfúrico, la reacción produce sulfato de zinc, se desplaza hidrógeno del

...