Quimica NaCl

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Objetivo General

• Determinar sin margen de error, cloruros en NaCl por medio de la técnica de gravimetría por precipitación.

Objetivo Específico

• Poner en práctica la teoría brindada en clase en base al tema.
• Realizar los determinados cálculos gravimétricos de la muestra a analizar.
• Manejar los distintos instrumentos utilizados en el laboratorio (Estufa, Desecador, Balanza Analítica, entre otros).

Observaciones

• Dándole una secuencia lógica y ordenada a la práctica de laboratorio, se inició con el peso del vidrio reloj (28.6040 gr), luego se pesaron 0.5184 gr de NaCl para disolverla en 100 ml de agua destilada, posteriormente se añadieron 10 gotas de HNO3  concentrado, seguido de eso se agregó aproximadamente 43 gotas de AgNO3  para obtener y formar un precipitado blanco de AgCl se agitó constantemente la solución, se procedió a calentar la solución en baño maría hasta que coagulara, ésta se mantuvo en la oscuridad durante 30 minutos, luego se filtró y así mismo se lavó el precipitado añadiendo HNO3 concentrado, éste se secó en la estufa durante 1hr a 110° C, continuamente se enfrió la muestra en el desecador seguidamente se pesó dicha muestra calcinada dando como resultado 1.1725 gr.

 Reacciones Químicas

Cl - +  Ag                 AgCl       (blanco)[pic 8][pic 9]

Cálculos y Gráficos

% De Cl :

Resultados Tabulados

Discusión de resultados

Se determina la cantidad de Cloruro presente en NaCl empleando el método gravimétrico. Se utiliza HNO3 ya que este permite que las partículas se unan ó que crezcan las partículas de precipitado, al agregar AgNO3 se disminuyó pérdidas en el análisis ya que por más baja que sea la solubilidad del precipitado siempre quedará ión Cloruro en la solución interfiriendo en dicho análisis ya sea por una disminución del mismo, se calentó la muestra ya que por medio de esta se elimina el disolvente y cualquier especie volátil presente en esta. Se procuró tener partículas grandes para así facilitar su filtración, se minimizo la sobresaturación para obtener cristales grandes, no se agregó agente precipitante para que no aumentara la absorción en la superficie del precipitado y así se verificó que la precipitación fuese completa. Se calentó a temperaturas elevadas para así obtuviera mayor pureza, se realizó lavado con HNO3 para remover restos de la solución madre y así evitar que el proceso del precipitado se invirtiera al estado coloidal y se pierda, se secó para remover el disolvente y el líquido absorbido en el lavado para que pueda pesarse de una forma adecuada y exacta (producto seco).

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