Informe Quimica. El NaCl y el Ascorbato

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Objetivos:

• Medir algunas de las propiedades físicas de interés biológico.
• Afianzar los conceptos de miscibilidad y diferenciarlo del concepto de solubilidad.
• Buscar la relación entre conceptualización y la relación a la biología.

Datos:

El NaCl y el Ascorbato de potasio son compuestos iónicos los dos.

El almidón es un compuesto formado por dos polisacáridos que son, lo que significa gran cantidad de azúcar.

Diagrama de flujo.

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Cálculos y resultados.

Punto de fusión.

Ácido maleico = 142 °C

%E = (|139-142|/139)*100 =2.15%

Punto de ebullición.

Etanol sin corregir = 76,1°C

Corrección para Medellín=

∆p =760 torr – 640 torr = 120torr = 120 mm Hg

Fc = 120 mmHg × 0.346 °C/10 mmHg = 4,1°C

Etanol corregido = 76,1 °C + 4,1°C = 80.2°C

%E = (|78,5 – 80,2|/78,5)*100 = 2,2%

Solubilidad de líquidos.

Solubilidad de sólidos.

Análisis de resultados

Punto de fusión.

• En la toma del punto de fusión se presenta un error del 2.15% un bajo porcentaje lo cual nos puede indicar un buen procedimiento a la hora de realizar la práctica.

Solubilidad de líquidos.

• En el proceso de solubilidad de líquidos observamos como la glicerina, la trietanolamina y el etanol, los cuales son polares formaban 1 sola fase con el agua, en lo que se evidencia la regla de que lo polar disuelve lo polar.

• El hexano con el agua formó 2 fases con lo cual podríamos afirmar que el hexano es apolar.

• La glicerina y trietanolamina formaron dos fases con el hexano con lo cual al ser dos compuestos polares no son solubles con uno apolar como el hexano.

• En el caso del hexano con el etanol, se forma una sola fase, aunque una sea polar y la otra apolar, esto se puede dar porque estas dos presentan cierta similitud en su estructura, lo que puede ser una de las razones por la que forman una solución. Lo que nos estaría indicando que se da la fuerza intermolecular dipolo-dipolo inducido.

Solubilidad de sólidos.

• El Nacl resultó ser soluble en el etanol y el agua e insoluble en hexano y glicerina lo cual era de esperarse pues es un compuesto iónico y se disocia en sus iones en compuestos polares.

•  El Ascorbato de potasio solo resulto ser soluble en agua e insoluble en los demás líquidos, este también es un compuesto iónico y se podría decir que al etanol le hace falta polaridad para disolver el Ascorbato pues con el agua se disolvió perfectamente.

• Por último, el almidón resulto ser insoluble en todos los líquidos, aunque por su composición y estructura puede formar puentes de hidrogeno, es un compuesto con muchas de unidades de azúcar las cuales resultan insolubles en la pequeña cantidad de agua.

• Conclusiones

• En los procedimientos de los puntos de fusión y ebullición los bajos porcentajes de error dan cuenta de haber realizado un correcto procedimiento.

• A menor presión atmosférica las sustancias disminuyen su punto de ebullición.

• Generalmente los compuestos polares disuelven compuestos polares y apolares disuelven apolares, aunque puede haber ciertas excepciones como en el caso del hexano con el etanol.

• El agua generalmente disuelve las sustancias polares e iónicas.

• El hexano es un buen disolvente para sustancias apolares.

• A la hora de la solubilidad juegan un papel muy importante las fuerzas intermoleculares que se puedan generar entre las dos sustancias, sobre todo los puentes de hidrogeno en el caso del agua con demás sustancias.

• El almidón resulta insoluble en todas las sustancias incluso agua debido a su gran densidad de moléculas de glucosa

• Las sustancias que tienen cierta similitud en su estructura, pueden ser solubles.

Podemos concluir que, según los resultados del laboratorio, algunas sustancias tienden a tener más miscibilidad con otras, por ejemplo: los sólidos como el NaCl o el Almidón no formaron soluciones con ningún líquido, mientas que el etanol fue soluble tanto en agua destilada como en hexano. Con esto podemos afirmar que se cumplió uno de los objetivos del laboratorio.

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