Informe quimica.

Introducción

El presente informe pretende mostrar los procedimientos que se realizaron en el laboratorio de química en el que se aplicaron conocimientos básicos como lo son las medidas de concentración y la utilización correcta de los instrumentos de laboratorio. Del mismo modo se hizo la practica correspondiente a los temas anteriormente mencionados, donde se experimentó la preparación de disolución acuosa esta vez con agua destila y sal (NaCl) debido a sus propiedades de volatilidad. Observo

Marco teórico

Una solución es una mezcla homogénea que está compuesta por un soluto y un solvente, la sustancia que se disuelve se denomina  soluto, a diferencia del solvente que es la que disuelve al soluto. Hay que tener en cuenta que tanto el soluto como el solvente pueden estar en diferente estados como sólido, líquido o gaseoso, es decir que las soluciones puede presentarse o estar en cualquier estado físico que se mencionó con anteriormente.

El soluto preferible en menor cantidad o proporción ,contrario al solvente generalmente en una mayor proporción  al mezclarlos se puede evidenciar la relación entre la solución y el soluto lo cual posibilita determinar su concentración, las soluciones puede estar concentrada es decir que tiene una cantidad considerable de soluto, la sobresaturada es la que poseen mayor cantidad de soluto a contrario a las saturada o la diluida son que tienen una cantidad pequeñas del soluto. La concentración de una solución es la proporción en que se encuentra el soluto en vínculo con la totalidad de la solución y se indica en unidades de concentración que son las siguientes:

Unidades físicas estas se expresan en porcentajes, referidos al volumen (mililitros) y la  masa (gramos).

Porcentaje peso a peso (%p/p) indica el peso del soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

[pic 1]

Porcentaje volumen a volumen (%v/v) se refiere al volumen del soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

[pic 2]

Porcentaje peso a volumen  (%p/v) indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100mL de solución.

 [pic 3]

-Unidades químicas

Se basa en el concepto de Mol

Moralidad (M)

Numero de moles de soluto disuelta en 1litro de solución.

[pic 4]

Modalidad (m)

Muestra la cantidad de moles de soluto presentes en 1 Kg de solvente.

[pic 5]

Normalidad (N)

Vinculo del número de equivalentes gramos o equivalentes de un soluto con la cantidad de solución en 1litro

[pic 6]

Procedimiento experimental

Preparación de 50Ml de una solución acuosa de NaCl al 2%(p/v)

        -Se realizó el cálculo debido  para determinar la cantidad correcta de sal, que se debe utilizar en el proceso.

FORMULA

Esto indico que se deben pesar 1.01g (NaCl) para que haya un g puro NaCl.

...