Quimica Organica

1) La geometría molécular está determinada por la orientación relativa de sus enlaces covalentes, Ron Gillespie químico canadiense desarrolló una herramienta muy simple para predecir la geometría molecular.

Para determinar la forma de una molécula se deben distinguir sobre el átomo central:

- los electrones de los pares libres o pares no enlazantes,

- los electrones de enlace o pares enlazantes (entre los átomos unidos).

Se define la geometría de los dominios de electrones por la posición en el espacio de TODOS los pares de electrones (de enlace y no enlazantes) .

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Para determinar la geometría de los dominios de electrones:

• Dibujar la estructura de Lewis de la molécula

• contar el número total de pares de electrones alrededor del átomo central.

• acomodar espacialmente los pares de electrones para minimizar la repulsión e--e-.

• contar los enlaces múltiples como una única región.

Para determinar la geometría molecular sólo se tiene en cuenta la geometría de los átomos.

Es importante el estudio de la geometria molécular porque con ella se puede predecir que tipo de reaciones van a tener los compuestos o que propiedades tienen tambien nos puede predecir con que va a reaccionar, que reactivos pueden atacarlo o bien, por que lado de la molécula debe atacar ese reactivo. Además se puede entender la naturaleza de los compuestos, energías de torción y de formación en base a la geometría de la molécula, por ejemplo eso explica porque los ciclopropanos no son tan estables.

2) Cualquier molécula triatómica lineal posee alineados los núcleos de sus tres átomos, por lo cual el ángulo de enlace es de 180º. Como por ejemplo: CO2, o bien O=C=O

3) molecular tetraédrica: un átomo central se encuentra en el centro enlazado químicamente con cuatro sustituyentes que se encuentran en las esquinas. Como por ejemplo el metano (CH4).

bipiramidal trigonal: Posee seis átomos, cinco de los cuales se ubican en torno a el átomo restante. Como por ejemplo: El pentacloruro de fósforo (PCl5).

octaedrica: seis átomos se disponen alrededor de un átomo o ion central, definiendo los vértices de un octaedro. como por ejemplo el SF6

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