Quimica Organica

UNIVERSIDAD PERUANA UNION

INGENIERIA DE ALIMENTOS Y ARQUITECTURA

EAP Ingeniería de Alimentos

INFORME DE LABORATORIO

PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPONENTES ORGANICOS

Trabajo presentado e cumplimiento parcial de

La asignatura Química Orgánica

Alumna:

Kelly Caso Valenzuela

Profesora:

Lidia Añazco Ruelas

Lima setiembre de 2013

INTRODUCCIÓN:

La química orgánica se ocupa del estudio de las propiedades y transformaciones de os compuestos que contienen el elemento carbono. El elevado numero y complejidad de estos compuestos se debe a las características de enlazamiento del carbono, que puede formar enlaces asta con cuatro átomos de carbono para dar lugar a las largas cadenas constituidas por cientos e incluso miles de átomos.

Una especie química, es una sustancia formada por moléculas iguales (químicamente homogéneas). Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y químicas propias, mediante las cuales puede caracterizarse o identificarse (criterio de identidad) o conocer su grado de pureza (criterio de pureza).

Las propiedades físicas mas útiles son: caracteres organolépticos (color, olor, sabor, etc.), puntos de fusión y ebullición, rotación específica, solubilidad, índice de refracción, espectros de absorción.

I.-OBJETIVO:

- Conocer las propiedades más importantes de los compuestos orgánicos.

II.- MATERIALES Y METODOS:

2.1.- Materiales y equipos:

 Capsula

 Fosforo

 Gradillas

 Pipetas

 Termómetros

 Tubos de ensayo

 Tapón

 Tubo de desprendimiento

 Tuvo capilar

 Succionador de pipetas

 Baño María

 Soporte universal

 Mechero bunsen

REACTIVOS:

 Oxido de cobre (II)

 Hidróxido de bario

 Etanol

 Benceno

 Cloroformo

 Tetracloruro de carbono

 Sulfuro de carbono

 Sacarosa

 Acido benzoico

 Urea

 Agua destilada

 Aceite

2.2.- MÉTODOS:

Procedimiento experimental:

A) COMBUSTION:

Coloque unas 5-10 gotas de muestra en una capsula y llevar a ignición con un fosforo. No utilice mechero. Luego reporte los resultados: color de la llama y residuo en el cuadro.

B) SOLUBILIDAD O MISCIBILIDAD:

B.1.-Miscibilidad en agua:

Coloque unas 5-10 gotas de muestra orgánica y añada 3 ml de agua .Agite y observe. Anotar en el cuadro si es soluble, insoluble o poco soluble y sus observaciones.

B.2.-Miscibilidad del benceno en diferentes solventes orgánicos.

Coloque en un tubo de ensayo, aproximadamente 1ml de benceno y añada la misma cantidad de los solventes señalados. Agite y observe. Anotar los resultados y sus observaciones en el cuadro.

B.3.- Solubilidad de solidos en agua:

Coloque por separado, aproximadamente 0.1 g de sacarosa, acido benzoico y urea en tubos de ensayo y agregue a cada uno de ellos 5 ml de agua. Agite y observe. En el caso de no disolverse, calentar en baño maría.

B.4.-Solubilidad en hidróxido de sodio:

Repita el ensayo anterior, pero en lugar de utilizar agua, emplear 5 ml de hidróxido de sodio 3N.

c) PUNTOS DE FUSIÓN:

• Utilizar un vaso de precipitado y colocarlo sobre una rejilla metálica la cual debe encontrarse sobre un soporte o trípode, debajo del vaso se coloca un mechero Bunsen.

• El vaso se llena aproximadamente hasta la mitad con un líquido (que resista temperaturas más o menos altas sin hervir ni descomponerse), como la glicerina, aceites, etc. En el seno del líquido se suspende el termómetro con la sustancia, usando para ello una pinza.

• El líquido se agita constantemente moviendo en forma vertical un alambre con un extremo en forma de anillo, y colocado de tal forma en el baño, que circunde el bulbo termométrico.

• Anotar la temperatura a la que aparece la primera gotita de sustancia fundida (tem. Inicial). Mantener el calentamiento y anotar la temperatura cuando toda la sustancia este liquida (Temp. Final).

1" Determinación del punto de fusión"

FUENTE PROPIA 2013

III.- RESULTADOS /DISCUSIÓN:

A) COMBUSTION:

MUESTRA ORGANICAS COLOR DE LA LLAMA COLOR DEL RESIDUO

Etanol Azul Inodoro

Benceno Amarilla Negro

Cloroformo inodoro Inodoro

Tetracloruro de carbono inodoro Inodoro

Sulfuro de carbono inodoro Inodoro

DISCUSIÓN:

Según el manual del laboratorio la combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro así desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica que produce por el calor dejando residuo carbonoso ya que esto corrobora con lo realizado en este caso se observo la combustión de 2 compuestos.

B) SOLUBILIDAD O MISCIBILIDAD:

B.1.-Miscibilidad en agua:

MUESTRA ORGANICA MISCIBILIDAD EN

AGUA OBSERVACONES

(FORMACION DE FASES)

Etanol Si se miscibilidad No forma ninguna fase

Benceno No tiene Forma dos fases

Cloroformo No tiene Forma dos capas en este caso el cloroformo es mas denso que el agua

DISCUSIÓN:

Según el manual de laboratorio dice que al mezclarse con el etanol estos tienen compuestos apolares y van a ser miscibles pero con benceno y cloroformo no por que es como el aceite y esto forma capas ya que uno de ellos es mas denso que el otro.

B.2.-Miscibilidad del benceno en diferentes solventes orgánicos.

SOLVENBTES ORGANICOS MISCIBILIDAD EN BENCENO OBSERVACIONES

Etanol es miscible Pero esto a de formar una capa

Cloroformo miscible Pero forma dos capas

Tetracloruro de carbono es miscible Es miscible por su atracción homogénea que poseen.

DISCUSIÓN:

Según el manual el resultante es que el etanol es soluble (miscible) en benceno, aunque se hace inmiscible si se disminuye suficientemente la temperatura, el cloroformo también es miscible y el tetracloruro de carbono es miscible más que los dos anteriores.

B.3.- Solubilidad de solidos en agua:

SUSTANCIAS

ORGÁNICAS SOLUBILIDAD EN AGUA OBSERVACIONES

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