Quimica Organica

NaOH 10% con cloruro de sodio es solvente porque es un disolvente polar, gracias a sus caracteres básicos el NaCl se disuelve en este compuesto por las interacciones intermoleculares ion-dipolo y puentes de hidrogeno.

NaOH 10% con sacarosa es solvente ya que la sacarosa es un compuesto orgánico polar y se disuelve en el NaOH 10% gracias a las fuerzas intermoleculares de ion- dipolo y puentes de hidrigeno

NaOH 10% con cilcohexeno es insoluble ya que el NaOH es un solvente polar no se presento solubilidad respecto a el ciclohexeno que es un compuesto no polar y por tanto no se presentaron fuerzas intermoleculares.

NaOH 10% con anilina es insoluble porque el NaOH 10% es un solvente polar y la anilina es no polar porque es una amina, se pensaría que al tener el grupo NH2 se presentarían puentes de hidrogeno pero no se presenta ninguna fuerza intermolecular.

NaOH 10% con Acido acetilsalicílico fue soluble ya que por su carácter acido se disolvió en las esta base el hidróxido de sodio por el efecto de pH, donde lo neutralizan y sus respectivas sales se solvatan en el agua .

NaOH 10 % con B-naftol fue soluble ya que que el B.naftol es no polar y es soluble en bases porque tiene un hidrogeno acido y se presenta las fuerzas intermoleculares puentes de hidrogeno.

NaHCO3 10% con cloruro de sodio es solvente porque es un disolvente polar, gracias a sus caracteres básicos el NaCl se disuelve en este compuesto por las interacciones intermoleculares ion-dipolo y puentes de hidrogeno

NaHCO3 10% con sacarosa es solvente ya que la sacarosa es un compuesto orgánico polar y se disuelve en el NaOH 10% gracias a las fuerzas intermoleculares de ion- dipolo y puentes de hidrigeno

NaHCO3 10% con ciclohexeno fue insoluble ya que el bicarbonato de sodio es una base débil y el ciclohexeno es una sustancia no polar ademas

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