Quimica Oxidacion, Balanceos

La oxidación se define por lo tanto como el aumento de valencia por la pérdida de electrones, y por el contrario, la reducción es la disminución de valencia por la ganancia de electrones. En una reacción de oxido-reducción (redox), debe identificarse los componentes que cambian su número de oxidación, es decir, quien se oxida (agente reductor) o se reduce (agente oxidante).

Balanceo de ecuaciones

El balanceo de una ecuación química, consiste, en realizar las operaciones necesarias para encontrar los coeficientes que permitan obtener la misma cantidad de reactivos que de productos en una reacción química. Para ajustar o balancear una reacción química pueden seguirse los métodos del tanteo o redox.

Balanceo por el método del tanteo.-Considera una estimación de coeficientes por conteo directo de los átomos de los reactivos y de los productos, para posteriormente igualarlos mediante el empleo sucesivo de diferentes coeficientes, hasta obtener la ecuación balanceada.

Ejemplo: Na + O2 --> Na2 O

1. Contar el número de átomos de cada lado de la reacción, observar que en el producto se carece de un oxigeno, colocar el coeficiente que iguale los valores correspondientes.

Na + O2 --> 2Na2 O

2. Observar que en el producto, ahora existen 4 átomos de sodio, por lo que se balancea con un coeficiente 4 en el reactivo.

4Na + O2 --> 2Na2 O

3.La ecuación está balanceada

Balanceo por el método de óxido-reducción (redox).- Es aquel en el cual dentro de una reacción química, algunos átomos cambian su número de oxidación, al pasar de reactivos a productos, es decir, que se oxidan o que se reducen. Para realizar este procedimiento, se requiere cumplir con los siguientes criterios:

Determinar los números de oxidación de todos y cada uno de los elementos involucrados en de la ecuación química.

Identificar los elementos que cambian su número de oxidación y determinar la variación de los elementos que se oxidaron y redujeron respectivamente.

Los valores de oxidación y reducción de esa variación, corresponderán a los coeficientes de los compuestos que contengan los elementos en forma inversa, ejemplo:

Cl+5-->Cl-1 +6 e- (oxida)

O-2 -->O0 - 2e- (reduce

4. Por último, se balancea por tanteo

Ejemplo: Cu + HNO3--> Cu (NO3)2 + H2O + NO

1) Determinar número de oxidación

Cu0 + H+1N+5O3-2-->Cu +2(NO3)2-1 + H2+1 O-2 + N+2 O-2

2) Indicar a los elementos que cambiaron su número de oxidación

Cu0 --> Cu +2 +2 e- (se oxida) pierde electrones

N+5 --> N+2 -3 e- (se reduce) gana electrones

3) Se multiplica por 3 a los reactivos y productos que tengan cobre (Cu) y por 2 los que contengan nitrógeno (N)

3Cu0 + 2H+1N+5O3-2 --> 3Cu +2(NO3)2-1 + H2+1 O-2 + 2N+2 O-2

4) Observar que existen más nitrógenos

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